試卷征集
加入會員
操作視頻

某研究小組在實驗室以廢銅屑（主要成分是CuO，含有少量的Fe、Fe2O3）為原料制備堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，具體流程如圖：
菁優(yōu)網(wǎng)
已知：Cu2（OH）2CO3為綠色固體，難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。
（1）為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施為
攪拌或適當升溫等
攪拌或適當升溫等
（任寫一種）。
（2）“操作Ⅱ”中Fe2+發(fā)生反應的離子方程式為
H2O2+2H++2Fe2+═2Fe3++2H2O
H2O2+2H++2Fe2+═2Fe3++2H2O
。
（3）濾渣的成分為：
Fe（OH）3
Fe（OH）3
。
（4）洗滌Cu2（OH）2CO3沉淀的操作為
加入洗滌劑至浸沒沉淀且液面低于濾紙邊緣，待液體自然流下后，重復2～3次
加入洗滌劑至浸沒沉淀且液面低于濾紙邊緣，待液體自然流下后，重復2～3次
。
（5）“操作Ⅲ”中溫度選擇55～60℃的原因是
溫度過低，反應速率太慢，溫度過高，Cu2（OH）2CO3易分解
溫度過低，反應速率太慢，溫度過高，Cu2（OH）2CO3易分解
；該步驟生成Cu2（OH）2CO3的同時產(chǎn)生CO2，請寫出該反應的化學方程式：
2CuSO4+2Na2CO3+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑
2CuSO4+2Na2CO3+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑
。

【答案】攪拌或適當升溫等；H2O2+2H++2Fe2+═2Fe3++2H2O；Fe（OH）3；加入洗滌劑至浸沒沉淀且液面低于濾紙邊緣，待液體自然流下后，重復2～3次；溫度過低，反應速率太慢，溫度過高，Cu2（OH）2CO3易分解；2CuSO4+2Na2CO3+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/30 4:0:9組卷：2引用：2難度：0.6
相似題

  • 1．濕法煉鋅廠在除雜過程中會產(chǎn)生大量鐵礬渣。某黃鉀鐵礬渣主要含有K2Fe6（SO4）4（OH）12、ZnO?Fe2O3及少量CaO、MgO、SiO2等。一種由黃鉀鐵礬渣制備復合鎳鋅鐵氧體（ NiZnFe4O8）的流程如下：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    回答下列問題
    （1）濾渣Ⅰ的主要成分是
     
    。
    （2）凈化除雜階段加入Fe粉時發(fā)生反應的離子方程式為
     
    、
     
    。已知：25℃時Ksp（CaF2）=2.7×10-11，Ksp （MgF2）=6.4×10-19．加入NH4F使Ca2+、Mg2+離子沉淀，若沉淀后溶液中c（Ca2+）=2.7×10-6mol?L-1，則c（Mg2+）=
     
     mol?L-1。
    （3）在Fe2+、Ni2+、Zn2+共沉淀過程中，三種離子的損失濃度與pH的關系曲線如圖1所示，pH與n（NH4HCO3）：n（Fe2++Ni2++Zn2+）的關系曲線如圖2所示。為提高原料利用率，n（ NH4HCO3）：n（Fe2++Ni2++Zn2+）最好控制在
     
    左右；按此比例，若以Me代表Fe、Ni、Zn元素，則生成MeCO3?2Me（OH）2?H2O沉淀的化學反應方程式為
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （4）鐵氧體工藝階段制備 NiZnFe4O8過程中，需加入
     
    劑（填“氧化”或“還原”）。按照上述流程，一座10萬噸規(guī)模的鋅廠每年產(chǎn)生黃鉀鐵礬渣約5萬噸，F(xiàn)e3+含量為27%，理論上每年可制備復合鎳鋅鐵氧體（NiZnFe4O8，M476g?mol-1）
     
    萬噸（保留兩位有效數(shù)字）

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：28引用：1難度：0.4

  • 2．鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質(zhì)量約占5%左右，鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石、菱鐵礦石等．某課外研究小組在實驗室探究鐵的制備和相關性質(zhì)．
    Ⅰ、研究小組查閱資料，用甲酸和濃硫酸反應制取的CO還原赤鐵礦得到鐵．制取CO的化學反應為：
    HCOOH
    濃
    H
    2
    S
    O
    4
    60
    ～
    80
    ℃
    CO+H2O
    （1）此反應原理中濃硫酸表現(xiàn)性質(zhì)是
     

    （2）用該法制CO不需加熱的原因
     

    （3）研究小組在實驗室中裝配一個實驗裝置，該裝置用濃硫酸和甲酸的混合液制取CO氣體，用CO還原氧化鐵，并檢驗其氧化產(chǎn)物、具有的環(huán)保特點．提供儀器有：具支試管（試管側(cè)壁有一支管，如圖1所示），另有橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一個孔）、玻璃導管若干．在圖2的方框內(nèi)畫出該裝置示意圖（同類儀器最多只有三件，不必畫夾持儀器，但需注明所裝的藥品）
    菁優(yōu)網(wǎng)
    Ⅱ、研究小組用圖3裝置進行鐵和稀硝酸反應的實驗探究，其中鐵來自于Ⅰ中實驗得到，步驟如下：
    a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有鐵粉的小燒杯放入瓶中．
    b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
    c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解．
    （4）燃燒紅磷的目的是
     
    ．
    （5）為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是
     
    ．
    （6）查閱資料發(fā)現(xiàn)：硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．鐵粉和稀硝酸的總反應可表示為：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O．當a=8時，鐵和硝酸都全部反應完全，則b的取值范圍為：
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.5

  • 3．某化學興趣小組參考工業(yè)制硝酸的化學原理，在實驗室用下列各裝置進行組合來制備硝酸并驗證硝酸的性質(zhì)（所給裝置必須用到并且只能用一次，各裝置中的試劑均足量．已知常溫下CaCl2能吸收氨氣）．
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）裝置的連接順序為（用a、b、c、d等字母表示）：b接
     
    ，
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ．
    （2）寫出氨氣催化氧化的化學方程式
     
    ；
    （3）進行實驗時，裝置A中堿石灰的作用是
     
    ，D中的現(xiàn)象是
     
    ；
    （4）能證明有硝酸生成的現(xiàn)象是
     
    ；
    （5）實驗開始時，下列操作順序最合理的是
     

    a.先加熱A裝置中的催化劑．再由導管a通入空氣
    b.先由導管a通入空氣，再加熱A裝置中的催化劑
    c.在由導管a通入空氣的同時，加熱A裝置中的催化劑．

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：7引用：3難度：0.5
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者：深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司 | 應用名稱：菁優(yōu)網(wǎng) | 應用版本：4.8.2  |  隱私協(xié)議      第三方SDK     用戶服務條款廣播電視節(jié)目制作經(jīng)營許可證出版物經(jīng)營許可證網(wǎng)站地圖本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳，除本網(wǎng)組織的資源外，版權歸原作者所有，如有侵犯版權，請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù)，本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正