工業(yè)制硝酸的尾氣中含有N₂O、NO和NO₂等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
Ⅰ、工業(yè)制硝酸：
（1）氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應，寫出氨催化氧化的化學方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

。
Ⅱ、含氮氧化物的尾氣處理：
（2）N₂O的處理。N₂O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N₂O分解，N₂O分解的化學方程式為

2N₂O

催化劑

O₂+2N₂

2N₂O

催化劑

O₂+2N₂

。
（3）NO和NO₂的處理。已知NO、NO₂在堿溶液中可以發(fā)生如下反應：
NO+NO₂+2OH^-═2NO₂^-+H₂O             2NO₂+2OH^-═NO₂^-+NO₃^-+H₂O
①下列措施能提高尾氣中NO和NO₂去除率的有

BCD

BCD

（填字母）。
A．加快通入尾氣的速率
B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液
D．將尾氣通入NaOH溶液的同時通入空氣可以提高尾氣的吸收率
②含NO和NO₂的尾氣可用NaOH溶液吸收，吸收后的溶液經(jīng)

濃縮、結(jié)晶

濃縮、結(jié)晶

、過濾，得到NaNO₂晶體。
③吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是

NO

NO

（填化學式）。
（4）用NaClO溶液吸收尾氣。用NaClO溶液代替NaOH溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO₃^-的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成NO₃^-時發(fā)生反應的離子方程式為

3HClO+2NO+H₂O=3Cl^-+2NO₃^-+5H⁺

3HClO+2NO+H₂O=3Cl^-+2NO₃^-+5H⁺

。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是

溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強

溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強

。