工業(yè)制硝酸的尾氣中含有N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
Ⅰ、工業(yè)制硝酸：
（1）氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 催化劑 △4NO+6H2O4NH3+5O2 催化劑 △4NO+6H2O。
Ⅱ、含氮氧化物的尾氣處理：
（2）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解，N2O分解的化學(xué)方程式為2N2O 催化劑 O2+2N22N2O 催化劑 O2+2N2。
（3）NO和NO2的處理。已知NO、NO2在堿溶液中可以發(fā)生如下反應(yīng)：
NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O 2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O
①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有BCDBCD（填字母）。
A．加快通入尾氣的速率
B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
C．吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液
D．將尾氣通入NaOH溶液的同時通入空氣可以提高尾氣的吸收率
②含NO和NO2的尾氣可用NaOH溶液吸收，吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體。
③吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是NONO（填化學(xué)式）。
（4）用NaClO溶液吸收尾氣。用NaClO溶液代替NaOH溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO3-的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成NO3-時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO3-+5H+3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO3-+5H+。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)。
催化劑
△
催化劑
△
催化劑
催化劑
【答案】4NH3+5O2 4NO+6H2O；2N2O O2+2N2；BCD；濃縮、結(jié)晶；NO；3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO3-+5H+；溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)
催化劑
△
催化劑
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：52引用：3難度：0.7
相似題
-
1．如圖所示，在一支50mL的注射器里充入20mL NO，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口。
（1）根據(jù)操作步驟，完成表格：
（2）如果要將注射器中的NO充分轉(zhuǎn)化，可以采取什么措施？操作步驟河 實驗現(xiàn)象 解釋原因 Ⅰ．振蕩注射器，觀察現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 ① Ⅱ．打開彈簧夾，快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾，觀察現(xiàn)象 ② ③ Ⅲ．振蕩注射器，再觀察現(xiàn)象 氣體又變?yōu)闊o色，注射器的活塞向內(nèi)移動 ④ 。
（3）上述實驗對工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示？。發(fā)布：2024/12/30 6:30:2組卷：9引用：3難度：0.6 -
2．隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 6:30:2組卷：9引用：2難度：0.6 -
3．下列有關(guān)NO2的敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 6:30:2組卷：7引用：2難度：0.7