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某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗。實驗結(jié)果記錄加表：

編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向

1 Mg、Al 稀鹽酸偏向Al

2 Al、Cu 稀鹽酸偏向Cu

3 　Al、石墨稀鹽酸偏向石墨

4 Mg、Al NaOH溶液偏向Mg

根據(jù)表中記錄的實驗現(xiàn)象，回答下列問題。
（1）實驗1、2中Al電極的作用是否相同？
不同
不同

（2）實驗3中鋁為
負
負
極，電極反應式為2Al-6e^-═2Al³⁺；石墨為
正
正
極，電極反應式為6H+6e^-═3H₂↑；電池總反應為
2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
。
（3）實驗4中鋁為
負
負
極，原因是
因為Al能和NaOH溶液反應，而Mg不能與NaOH溶液反應
因為Al能和NaOH溶液反應，而Mg不能與NaOH溶液反應
。寫出鋁電極的電極反應式：
Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
。
（4）根據(jù)以上實驗結(jié)果，在原電池中相對活潑的金屬作正極還是作負極受到哪些因素的影響？

【答案】不同；負；正；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；負；因為Al能和NaOH溶液反應，而Mg不能與NaOH溶液反應；Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：36引用：2難度：0.7

相似題

1．實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應，設計下表中裝置進行實驗并記錄。
【實驗1】

裝置實驗現(xiàn)象

左側(cè)裝置電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，燈泡亮
右側(cè)裝置電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無色氣泡

（1）實驗1中，電解質(zhì)溶液為鹽酸，鎂條做原電池的

極。
【實驗2】將實驗1中的電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液進行實驗2。
（2）該小組同學認為，此時原電池的總反應為2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑，據(jù)此推測應該出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為

。
實驗2實際獲得的現(xiàn)象如下：

裝置實驗現(xiàn)象

ⅰ.電流計指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，鎂條表面無氣泡，鋁條表面有氣泡
ⅱ.電流計指針逐漸向零刻度恢復，經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)。鎂條表面開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出

（3）ⅰ中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O₂，則該電極反應式為

。
（4）ⅱ中“電流計指針逐漸向零刻度恢復”的原因是

。
【實驗3和實驗4】
為了排除Mg條的干擾，同學們重新設計裝置并進行實驗3和實驗4，獲得的實驗現(xiàn)象如下：

編號裝置實驗現(xiàn)象

實驗3 電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。

實驗4
煮沸冷卻后的溶液電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象：約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。

（5）根據(jù)實驗3和實驗4可獲得的正確推論是

（填字母序號）。
A．上述兩裝置中，開始時銅片表面得電子的物質(zhì)是O₂
B．銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關
C．銅片表面產(chǎn)生的氣泡為H₂
D．由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H⁺在銅片表面得電子
（6）由實驗1～實驗4可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應與

等因素有關。

發(fā)布：2024/9/20 0:0:11組卷：85引用：3難度：0.5

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.5

裝置	實驗現(xiàn)象
	左側(cè)裝置電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，燈泡亮右側(cè)裝置電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無色氣泡

裝置	實驗現(xiàn)象
	ⅰ.電流計指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，鎂條表面無氣泡，鋁條表面有氣泡 ⅱ.電流計指針逐漸向零刻度恢復，經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)。鎂條表面開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出