氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，但同時隨意排放氮的化合物也會造成環(huán)境污染問題。
Ⅰ.某研究性學習小組設(shè)計用如圖所示實驗裝置（夾持儀器省略）制取干燥的氨氣并驗證NH₃具有還原性，請回答下列問題：

（1）實驗室制備氨氣有多種方法，現(xiàn)欲用NH₄Cl與熟石灰反應(yīng)制取NH₃，則該反應(yīng)的化學方程式為

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

。
（2）實驗進行一段時間后，觀察到加熱的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水CuSO₄的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍色，并且在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的N₂。則該反應(yīng)的化學方程式為

3CuO+2NH₃

△

3Cu+3H₂O+N₂

3CuO+2NH₃

△

3Cu+3H₂O+N₂

。
Ⅱ.氨是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要原料，請根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問題：

（1）氨氣在“氧化爐”中被催化氧化為NO。
（2）為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，人們開發(fā)了溶液吸收、催化還原等尾氣處理方法。前者使用具有堿性的純堿溶液等吸收尾氣，后者使用NH₃將氨氧化物還原為N₂。
①純堿溶液吸收法。請以尾氣中NO₂處理為例，寫出該反應(yīng)的離子方程式

2NO₂+

CO

2

-

3

=

NO

-

3

+

NO

-

2

+CO₂

2NO₂+

CO

2

-

3

=

NO

-

3

+

NO

-

2

+CO₂

。
②氨轉(zhuǎn)化法。已知6mol氨恰好能將含NO和NO₂共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N₂，則混合氣體中NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為

1：1

1：1

。
Ⅲ.國家規(guī)定地下水中氮氧化物的排放標準不超過400mg?L^-1，NO₂可以用酸性硫酸亞鐵溶液來吸收，反應(yīng)原理為NO₂+3Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+Fe（NO）²⁺+H₂O。現(xiàn)測定某地下水脫硝過程中NO₂的排放量：收集500.00mL排放的氣體，緩慢通過250.00mL0.6240mol?L^-1酸性FeSO₄溶液（過量），充分反應(yīng)，量取吸收氣體后的溶液25.00mL置于錐形瓶中，用0.2000mol?L^-1酸性KMnO₄溶液反應(yīng)過量的Fe²⁺（還原產(chǎn)物為Mn²⁺），消耗酸性KMnO₄溶液的體積為15.00mL。試通過計算分析地下水脫硝過程中氮氧化物的排放是否符合國家標準？

符合

符合

（寫出計算過程）。