依據(jù)粗鹽提純的原理，除去氯化鉀溶液中少量的氯化鎂、硫酸鎂等雜質(zhì)，可選用氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液三種試劑，按如圖步驟操作：

（1）A的化學式是
Ba（OH）₂
Ba（OH）₂
，C的化學式是
HCl
HCl
。
（2）加入過量B的目的是
除盡過量的鋇離子
除盡過量的鋇離子
。
（3）加熱煮沸的目的是
使氯化氫揮發(fā)逸出
使氯化氫揮發(fā)逸出
。

【考點】粗鹽提純．

【答案】Ba（OH）₂；HCl；除盡過量的鋇離子；使氯化氫揮發(fā)逸出

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.7

相似題

1．除去粗鹽中的Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-及泥沙，得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序（　　）
①過濾；
②加過量NaOH溶液；
③加適量鹽酸；
④加過量Na₂CO₃溶液；
⑤加過量BaCl₂溶液．
A．⑤②④①③ B．①④②⑤③ C．④②⑤ D．④①②⑤③
發(fā)布：2024/10/9 0:0:2組卷：32引用：9難度：0.7
解析
2．實驗室進行粗鹽提純實驗，下列儀器不需要用到的是（　?。?/h2>
A． B． C． D．
發(fā)布：2024/10/16 5:0:1組卷：9引用：1難度：0.5
解析
3．NaCl是一種重要的化工原料，可以從海水中提取，并用于制備多種物質(zhì)，流程圖如圖所示：

回答下列問題：
（1）過程①主要是粗鹽的提純，加入藥品及操作順序不正確的是

（填序號）。
A．NaOH→BaCl₂→Na₂CO₃→過濾→HCl
B．BaCl₂→Na₂CO₃→NaOH→過濾→HCl
C．NaOH→Na₂CO₃→BaCl₂→過濾→HCl
D．BaCl₂→NaOH→Na₂CO₃→HCl→過濾
（2）過程②中NaCl溶液通電后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。每轉(zhuǎn)移2.5N_A個電子，可制得NaOH

g。
（3）過程④⑤中可循環(huán)利用的物質(zhì)是

。
（4）過程⑤反應(yīng)的化學方程式為

。
發(fā)布：2024/10/3 4:0:1組卷：13引用：2難度：0.7
解析

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2．實驗室進行粗鹽提純實驗，下列儀器不需要用到的是（ ?。?/h2>