（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)，請(qǐng)用序號(hào)填空：
①氧化鈉固體
②膽礬晶體
③熔融氯化鈉
④稀鹽酸
⑤氨水
⑥蔗糖
⑦二氧化碳
上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是

③④⑤

③④⑤

。屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

①②③

①②③

。屬于非電解質(zhì)的是

⑥⑦

⑥⑦

。
（2）向50mL沸水中加入5～6滴飽和FeCl₃溶液，加熱至產(chǎn)生紅褐色液體，停止加熱，利用

丁達(dá)爾效應(yīng)

丁達(dá)爾效應(yīng)

來證明得到的分散系是氫氧化鐵膠體。
（3）NaHSO₄ 固體溶于水的電離方程式為

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

；
（4）寫出少量硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為

3Ba²⁺+3SO₄^2-+2Fe³⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓

3Ba²⁺+3SO₄^2-+2Fe³⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓

。
（5）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺和NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）。
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：C 

CuSO₄

CuSO₄

    D 

Na₂CO₃

Na₂CO₃

；A與C反應(yīng)的離子方程式

SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓

SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓

；A溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法

取少量A溶液于試管中，先加硝酸銀溶液有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解，則證明A中陰離子為Cl^-

取少量A溶液于試管中，先加硝酸銀溶液有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解，則證明A中陰離子為Cl^-

。