硫氰化鉀（KSCN）是一種用途廣泛的化學藥品。某小組以二硫化碳（CS2）和氨水為原料制備KSCN晶體，按如圖流程開展了實驗：
已知：①CS2不溶于水，密度比水的大；NH3不溶于CS2；
②CS2+3NH3加熱加壓催化劑NH4SCN+NH4HS。
請回答：
（1）步驟Ⅰ中判斷反應已經完全的實驗現(xiàn)象是 反應液不再出現(xiàn)分層現(xiàn)象反應液不再出現(xiàn)分層現(xiàn)象。
（2）步驟Ⅱ的脫硫蒸發(fā)的目的是除去NH4HS，產生的氣體用圖1進行吸收。
①采用多孔球泡的作用是 充分吸收氣體充分吸收氣體。
②吸收硫化氫的離子反應方程式是 Cr2O2-7+3H2S+8H+=2Cr3++7H2O+3S↓Cr2O2-7+3H2S+8H+=2Cr3++7H2O+3S↓。
（3）下列說法不正確的是 CC。
A．步驟Ⅲ可以用K2CO3溶液潛換KOH溶液
B．步驟Ⅳ中減壓蒸發(fā)可以加快蒸發(fā)速率及防止產物的分解
C．步驟Ⅳ中采取冰水快速冷卻溶液以得到顆粒比較大的晶體
D．步驟Ⅳ中采用的離心分離是借助于離心力，使密度不同的物質進行分離的方法
（4）步驟Ⅴ提純的方法是KSCN粗品在沸騰的乙醇中重結晶。請給出合理的操作排序：（下列提供的部分步驟可不用，也可重復使用） bb→ee→aa→dd→hh→ff→純品。
a.趁熱過濾
b.粗品溶于乙醇制熱飽和溶液
c.粗品溶于水制熱飽和溶液
d.緩慢冷卻
e.加入活性炭回流脫色
f.100℃減壓干燥
h.抽濾
（5）測定產品中KSCN的含量：稱取10.0g樣品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe（NO3）3溶液，用0.1000mol?L-1AgNO3標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗AgNO3溶液20.00mL。滴定時發(fā)生的反應：SCN-+Ag+=AgSCN↓（白色）。
①判斷到達滴定終點的方法是 滴入最后一滴AgNO3溶液時，紅色恰好褪去，且半分鐘內顏色不恢復滴入最后一滴AgNO3溶液時，紅色恰好褪去，且半分鐘內顏色不恢復。
②樣品中KSCN的質量分數(shù)為 97.0%97.0%（計算結果精確至0.1%）。
加熱加壓
催化劑
O
2
-
7
O
2
-
7
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】反應液不再出現(xiàn)分層現(xiàn)象；充分吸收氣體；Cr2+3H2S+8H+=2Cr3++7H2O+3S↓；C；b；e；a；d；h；f；滴入最后一滴AgNO3溶液時，紅色恰好褪去，且半分鐘內顏色不恢復；97.0%
O
2
-
7
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5