把質(zhì)量相等的兩份鐵粉，分別與質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同的稀鹽酸反應(yīng)。
（1）配制鹽酸時有白霧，說明鹽酸具有 揮發(fā)揮發(fā)性，應(yīng)采用的保存方法是 密封保存在陰涼處密封保存在陰涼處。
（2）兩種稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的圖像如圖所示，兩種溶液的pH比：Ⅰ＜＜Ⅱ（選填“＞”“=”或“＜”），反應(yīng)后 BB（選填字母序號）一定有剩余。
A.曲線Ⅰ中的鐵粉
B.曲線Ⅰ中的稀鹽酸
C.曲線Ⅱ中的鐵粉
D.曲線Ⅱ中的稀鹽酸
（3）氫氣的體積對應(yīng)的質(zhì)量如表所示：
| H2（V/L） | 1.10 | 1.66 | 2.22 | 2.78 | 4.45 | 5.58 |
| H2（m/g） | 0.10 | 0.15 | 0.20 | 0.25 | 0.40 | 0.50 |
0.40
0.40
g；②完全反應(yīng)時，曲線Ⅱ中消耗稀鹽酸的質(zhì)量為100g,求曲線Ⅱ中稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
【答案】揮發(fā)；密封保存在陰涼處；＜；B；0.40
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：2難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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