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2021-2022學(xué)年黑龍江省綏化九中高二(下)期末化學(xué)試卷
>
試題詳情
銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,請回答下列問題:
(1)畫出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式
3d
10
4s
1
3d
10
4s
1
。
(2)已知高溫下Cu
2
O比CuO穩(wěn)定,從核外電子排布角度解釋高溫下Cu
2
O更穩(wěn)定的原因
亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)
亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)
。
(3)配合物[Cu(NH
3
)
2
]OOCCH
3
,中碳原子的雜化類型是
sp
2
、sp
3
sp
2
、sp
3
,配體的空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是
N>O>C
N>O>C
。(用元素符號表示)
(4)M原子的價(jià)電子排布式為3s
2
3p
5
,銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(白球代表銅原子)。
①該晶體的化學(xué)式為
CuCl
CuCl
。
②原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部個原子的相對位置。上圖晶胞中,其中原子坐標(biāo)參數(shù)D為(0,0,0);E為
(
1
2
,
1
2
,
0
)
。則F原子的坐標(biāo)參數(shù)為
(
3
4
,
3
4
,
1
4
)
(
3
4
,
3
4
,
1
4
)
。
③已知該晶體的密度為ρg/cm
3
,阿伏加德羅常數(shù)的值為N
A
,則該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為
3
4
×
3
398
ρ
N
A
×10
10
3
4
×
3
398
ρ
N
A
×10
10
pm(寫出計(jì)算式)。
【考點(diǎn)】
晶胞的計(jì)算
;
原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
;
判斷簡單分子或離子的構(gòu)型
;
原子核外電子排布
;
電子排布式與電子排布圖
.
【答案】
3d
10
4s
1
;亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài);sp
2
、sp
3
;三角錐型;N>O>C;CuCl;(
3
4
,
3
4
,
1
4
);
3
4
×
3
398
ρ
N
A
×10
10
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:17
引用:3
難度:0.6
相似題
1.
Ⅰ.鐵、鉻單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用非常廣泛。
(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為
,F(xiàn)e在周期表中的位置
。Cr原子的基態(tài)電子排布式為
,價(jià)電子排布圖為
。
(2)用X射線衍射測定,得到Fe的兩種晶胞A、B,其結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞A中每個Fe原子緊鄰的原子數(shù)為
。每個晶胞B中含F(xiàn)e原子數(shù)為
。
(3)合成氨反應(yīng)常使用鐵觸媒提高反應(yīng)速率。如圖為有、無鐵觸媒時,反應(yīng)的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
。從能量角度分析,鐵觸媒的作用是
。
Ⅱ.在一定溫度下,已知以下三個反應(yīng)的平衡常數(shù):
反應(yīng)①:CO(g)+CuO(s)?CO
2
(g)+Cu(s) K
1
反應(yīng)②:H
2
(g)+CuO(s)?Cu(s)+H
2
O(g) K
2
反應(yīng)③:CO(g)+H
2
O(g)?CO
2
(g)+H
2
(g) K
3
(4)反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式為
。
(5)反應(yīng)③的K
3
與K
1
、K
2
的關(guān)系是K
3
=
。
發(fā)布:2024/10/27 4:30:2
組卷:27
引用:2
難度:0.6
解析
2.
有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法錯誤的是( ?。?/h2>
A.
在NaCl晶胞中,距Na
+
最近的Cl
-
有6個
B.
在CaF
2
晶胞中,每個晶胞平均有4個Ca
2+
C.
鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO
3
D.
在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵的個數(shù)之比為1:4
發(fā)布:2024/10/27 12:0:1
組卷:104
引用:5
難度:0.5
解析
3.
鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)是一種重要的結(jié)構(gòu)形式,若選擇Ti
4+
作為晶胞原點(diǎn),其立方晶胞如圖所示(邊長為anm)。下列關(guān)于該晶體的說法錯誤的是( ?。?/h2>
A.該晶胞中Ca、Ti、O三種原子個數(shù)比為1:1:3
B.晶胞中Ti
4+
的配位數(shù)是6
C.該晶體的密度為
136
a
3
N
A
×10
21
g/cm
3
D.若選擇Ca
2+
作為晶胞原點(diǎn)畫出晶胞,則晶胞中的O
2-
位于體心的位置
發(fā)布:2024/10/27 3:30:2
組卷:51
引用:2
難度:0.7
解析
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