由鐵鉻合金（主要成分Cr、Fe,含少量Co、Ni等）可以制取Cr₂O₃、FeC₂O₄?2H₂O和LiFePO₄。實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）下列說法正確的是

BC

BC

。
A．“酸溶”時(shí)應(yīng)先加入鉻鐵合金粉末，攪拌，再加入硫酸
B．“酸溶”時(shí)需要保持強(qiáng)制通風(fēng)
C．為保證鈷鎳除盡，Na₂S可以加稍過量
D．“沉鐵”操作得到的濾液中含有Cr₂O₇^2-
（2）其他條件相同，實(shí)驗(yàn)測得相同時(shí)間內(nèi)鉻鐵轉(zhuǎn)化率

[

反應(yīng)的鉻鐵的物質(zhì)的量

原鉻鐵的總物質(zhì)的量

×

100

%

]

、析出硫酸鹽晶體質(zhì)量隨硫酸濃度變化情況如圖所示。當(dāng)硫酸的濃度為9～11mol?L^-1，鉻鐵轉(zhuǎn)化率下降的原因：

析出的硫酸鹽晶體覆蓋在鉻鐵表面，減慢了反應(yīng)的速率

析出的硫酸鹽晶體覆蓋在鉻鐵表面，減慢了反應(yīng)的速率

（已知硫酸濃度大于12mol?L^-1時(shí)鐵才會鈍化）。

（3）在N₂的氛圍中將FeC₂O₄?2H₂O與LiH₂PO₄按物質(zhì)的量之比1：1混合，360℃條件下反應(yīng)可獲得LiFePO₄，同時(shí)有CO和CO₂生成。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

FeC₂O₄?2H₂O+LiH₂PO₄=LiFePO₄+CO+CO₂+3H₂O

FeC₂O₄?2H₂O+LiH₂PO₄=LiFePO₄+CO+CO₂+3H₂O

。
（4）已知：①P507萃取劑密度小于水，萃取Fe³⁺時(shí)萃取率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。
②該實(shí)驗(yàn)中Cr³⁺在pH=6.0時(shí)開始沉淀，pH=8.0時(shí)沉淀完全。pH=12時(shí)Cr（OH）₃開始溶解。設(shè)計(jì)由沉鐵后的濾液（含Cr³⁺和少量Fe²⁺）制備Cr₂O₃的實(shí)驗(yàn)方案，從下列選項(xiàng)中選擇合適的操作并排序

f

f

→

b

b

→

c

c

→

g

g

→

e

e

→

d

d

→h。

a.向水溶液中滴加NaOH溶液至pH在6～12之間
b.向水溶液中滴加NaOH溶液至pH約2.5
c.加入P507萃取劑
d.過濾、洗滌
e.向水溶液中滴加NaOH溶液至pH在8～12之間
f.向水溶液中滴加稍過量的H₂O₂
g.充分振蕩、靜置、分液
h.500℃煅燒
（5）Cr₂O₃（152g/mol）純度的測定：稱取ag制得的樣品，先將其溶于濃的強(qiáng)堿溶液中，再配制成100mL溶液，移取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入Na₂O₂，充分反應(yīng)，然后加入過量的稀H₂SO₄至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr₂O₇^2-存在，充分加熱煮沸后，冷卻至室溫，加入過量KI溶液，塞緊塞子，搖勻，靜置，加入2滴淀粉溶液，用堿式滴定管盛裝cmol?L^-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定至終點(diǎn)。重復(fù)滴定多次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為VmL。已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O；I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-。
①下列有關(guān)滴定操作的說法正確的是

C

C

。
A．滴定時(shí)，滴定管下端不能伸入錐形瓶內(nèi)，以免振搖時(shí)碰到錐形瓶
B．開始時(shí)，應(yīng)邊搖邊滴，滴定速度可稍快，可以流成“水線”，接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)改為加一滴，搖幾下
C．平行滴定分析時(shí)每次滴定前都需要將標(biāo)準(zhǔn)液的液面調(diào)至同一刻度水平附近
D．為節(jié)省藥品，滴定結(jié)束后，滴定管內(nèi)剩余的標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)將其倒回原瓶
②計(jì)算樣品中Cr₂O₃的純度為

38

c

V

3

a

%

38

c

V

3

a

%

（用含a、V和c的計(jì)算式表示）。