當前位置： 2022年甘肅省白銀市會寧四中高考化學模擬試卷（九）> 試題詳情

鉻是人體內(nèi)微量元素之一，是重要的血糖謂節(jié)劑。
（1）鉻在元素周期表中的位置為
第四周期ⅥB族
第四周期ⅥB族
，其基態(tài)原子核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為
15
15
。
（2）已知Cr³⁺半徑小，正電場較強，容易與H₂O、NH₃、Cl^-等分子或離子形成多種配合物，[Cr（H₂O）₂（NH₃）₄]Cl₃?2H₂O是其中的一種。
①該配合物中提供孤對電子形成配位鍵的原子是
O、N
O、N
。
②中心原子雜化方式為
d
d
（填標號）。
a.sp²
b.sp³
c.sp³d
d.d²sp³
③該物質(zhì)中，氮氫鍵的鍵角比獨立存在的氣態(tài)氨氣分子中鍵角略大，其原因是
獨立存在的氨氣分子氮原子含有一對孤電子對，而該物質(zhì)中的N原子的孤電子對提供出來與Cr³⁺形成了成鍵電子對
獨立存在的氨氣分子氮原子含有一對孤電子對，而該物質(zhì)中的N原子的孤電子對提供出來與Cr³⁺形成了成鍵電子對
。
（3）鈦鉻合金是一種高溫結(jié)構材料，第二電離能I₂（Ti）
＜
＜
I₂（Cr）（填“＞”或”＜”），原因是
鈦第二電離能失去的是4s¹電子，鉻第二電離能失去的是3d⁵電子
鈦第二電離能失去的是4s¹電子，鉻第二電離能失去的是3d⁵電子
。
（4）鉻的一種氫化物晶體立方晶胞結(jié)構如圖所示。A點分數(shù)坐標為（0，0，0），則B點分數(shù)坐標為
（1，1，
1
2
）
（1，1，
1
2
）
。已知r（N^3-）=anm,r（Cr³⁺）=bnm,則AB間距離為
3（a+b）
3（a+b）
nm。

【考點】晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；配合物與超分子；原子核外電子排布．

【答案】第四周期ⅥB族；15；O、N；d；獨立存在的氨氣分子氮原子含有一對孤電子對，而該物質(zhì)中的N原子的孤電子對提供出來與Cr³⁺形成了成鍵電子對；＜；鈦第二電離能失去的是4s¹電子，鉻第二電離能失去的是3d⁵電子；（1，1，

）；3（a+b）

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：59引用：3難度：0.5

相似題

1．堿金屬（Li、Na、K、Rb、Cs）及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的應用。請回答：
（1）基態(tài)K原子核外有

種不同的電子運動狀態(tài)。
（2）鹵化物CsICl₂受熱發(fā)生非氧化還原反應，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。解釋X的熔點比Y高的原因：

。
（3）已知RbH₂PO₂是次磷酸的正鹽，H₃PO₂的結(jié)構式為

，其中P采取

雜化方式。
（4）Al、B、H電負性分別為1.5、2.0、2.1，簡要說明LiAlH₄還原性比NaBH₄強的原因：

。
（5）鋰離子電池電極材料是LiFePO₄，其晶胞結(jié)構示意圖如①所示。其中O圍繞Fe和P分別形成4個正八面體和4個正四面體。電池充電時，LiFePO₄脫出部分Li⁺形成Li_（1-x）FePO₄，其結(jié)構示意圖如②所示，則Li_（1-x）FePO₄晶胞中n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=

。
發(fā)布：2024/11/6 12:0:1組卷：33引用：1難度：0.5
解析
2．據(jù)《科技日報》報道，我國科學家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化劑，在室溫條件下以H₂O₂為氧化劑直接將CH₄氧化成C₁含氧化合物。請回答下列問題：
（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為

。
（2）在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是

（填元素符號）。
（3）銅的焰色反應呈綠色，在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為

。
（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH₄分子中的C-H鍵，導致C與H之間的作用力

（“減弱”或“不變”）。鐵晶體中粒子之間作用力類型是

。
（5）常溫下，H₂O₂氧化CH₄生成CH₃OH、HCHO、HCOOH等。
①它們的沸點分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是

；
②CH₄和HCHO比較，鍵角較大的是

，主要原因是

。
（6）一種銅的溴化物晶胞結(jié)構如圖所示，與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是

，由圖中P點和Q點的原子坐標參數(shù)可確定R點的原子坐標參數(shù)為

。
（7）鈷晶胞和白銅（銅鎳合金）晶胞分別如圖1、2所示。
①鈷晶胞堆積方式的名稱為

；
②已知白銅晶胞的密度為d g?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為

pm（列出計算式）。
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：33引用：2難度：0.4
解析
3．據(jù)《科技日報》報道，我國科學家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化劑，在室溫條件下以H₂O₂為氧化劑直接將CH₄氧化成C的含氧化合物。請回答下列問題：
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（2）在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是

（填元素符號）
（3）銅的焰色反應呈綠色，在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為

（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH₄分子中的C-H鍵，導致C與H之間的作用力

（“減弱”或“不變”）。鐵晶體中粒子之間作用力類型是

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①它們的沸點分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是

；
②CH₄和HCHO比較，鍵角較大的是

，主要原因是

（6）鈷晶胞和白銅（銅鎳合金）晶胞分別如圖1、2所示。
①鈷晶胞堆積方式的名稱為

；
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pm（列出計算式）。
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7
解析

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