短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素,B原子的最外層電子數等于該元素最低化合價的絕對值,C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物,而D是同周期中金屬性最強的元素,E的負一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數。
(1)A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵離子鍵、共價鍵。
(2)已知:①E-E→2E;△H=+a kJmol-1
②2A→A-A;△H=-b kJmol-1
③E+A→A-E;△H=-c kJmol-1(“”表示形成共價鍵所提供的電子)寫出298K時,A2與E2反應的熱化學方程式(用化學式表示)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(a+b-2c) kJ?mol-1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(a+b-2c) kJ?mol-1。
(3)在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應:2A2(g)+BC(g)?X(g);△H=-d kJmol-1(d>0,X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下:
容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
初始投料 | 2molA2、1molBC | 1molX | 4molA2、2molBC |
平衡時n(X) | 0.5mol | n2 | n3 |
反應的能量變化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
體系的壓強 | P1 | P2 | P3 |
反應物的轉化率 | α1 | α2 | α3 |
0.125mol/(L?min)
0.125mol/(L?min)
。②該溫度下此反應的平衡常數K的值為
4
4
。③三個容器中的反應分別達平衡時各組數據關系正確的是
ADE
ADE
(填序號)。A.α1+α2=1 B.α3<α1 C. n2<n3<1.0mol
D.P3<2P1=2P2 E. Q1+Q2=d F.Q3=2Q1
④在其他條件不變的情況下,將甲容器的體系體積壓縮到1L,若在第8min達到新的平衡時A2的總轉化率為65.5%,請在圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質的量濃度的變化曲線。
【答案】離子鍵、共價鍵;H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(a+b-2c) kJ?mol-1;0.125mol/(L?min);4;ADE
【解答】
【點評】
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