銅-鋼雙金屬?gòu)U料和銅煙灰是銅的重要二次資源．
Ⅰ．從銅-鋼雙金屬?gòu)U料中浸出銅的工藝流程如圖：

（1）25℃時(shí)，隨溶液的pH不同，甘氨酸在水溶液中分別以

NH

+

3

CH₂COOH、

NH

+

3

CH₂COO^-或NH₂CH₂COO^-為主要形式存在．內(nèi)鹽

NH

+

3

CH₂COO^-是兩性化合物，請(qǐng)用離子方程式表示其水解使水溶液呈堿性的原因：

NH

+

3

CH₂COO^-+H₂O=

NH

+

3

CH₂COOH+OH^-

NH

+

3

CH₂COO^-+H₂O=

NH

+

3

CH₂COOH+OH^-

．
（2）浸出劑的制備：主要原料有甘氨酸（簡(jiǎn)寫為HL）、CuSO₄溶液和NaOH固體．取一定量NaOH固體溶于水，隨后依次加入

HL

HL

（填“HL”或“CuSO₄”，下同）、

CuSO₄

CuSO₄

，所得堿性浸出劑的主要成分為甘氨酸銅（CuL₂）等．
（3）浸出：將經(jīng)打磨的銅鋼廢料投入浸出劑，控制溫度50℃，通入空氣，并攪拌．浸出劑不與鋼作用，但與銅反應(yīng)，最終銅全部轉(zhuǎn)化為CuL₂進(jìn)入溶液，從而實(shí)現(xiàn)銅、鋼分離．
①浸出時(shí)發(fā)生的反應(yīng)過程為CuL₂+Cu+2L^-═2

C

u

L

-

2

、

4

C

u

L

-

2

+O₂+2H₂O=4CuL₂+4OH^?

4

C

u

L

-

2

+O₂+2H₂O=4CuL₂+4OH^?

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②其它條件不變時(shí)，空氣流量對(duì)銅浸出速率的影響如圖-1所示．當(dāng)空氣流量超過1.0L?min^-1時(shí)，銅浸出速率急劇下降的可能原因是

空氣中的氧氣沒有足夠的時(shí)間參與反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)速率下降

空氣中的氧氣沒有足夠的時(shí)間參與反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)速率下降

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Ⅱ．從銅煙灰（主要成分為Cu（OH）Cl、FeO、Fe₂O₃、Zn₃（PO₄）₂）中回收銅的主要步驟為：酸浸→萃取→反萃取→電解．已知：Zn₃（PO₄）₂溶于無機(jī)酸．
（4）酸浸：將銅煙灰用硫酸浸出，控制其他條件相同，銅浸出率與溫度的變化關(guān)系如題16圖-2所示．隨溫度升高，銅浸出率先增大后減小的可能原因是

該酸浸過程為放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)，反應(yīng)速率加快，但是溫度過高，則平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致浸出率降低

該酸浸過程為放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)，反應(yīng)速率加快，但是溫度過高，則平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致浸出率降低

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（5）萃取、反萃?。合蚪鲆海–u²⁺濃度為7g/L）中加入有機(jī)萃取劑（RH）萃取，其原理可表示為：Cu²⁺（水層）+2RH（有機(jī)層）?R₂Cu（有機(jī)層）+2H⁺（水層）．向萃取所得有機(jī)相中加入硫酸，反萃取得到水相（Cu²⁺濃度達(dá)40g/L）．該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是

實(shí)現(xiàn)Cu²⁺的提取和富集

實(shí)現(xiàn)Cu²⁺的提取和富集

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