氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應(yīng)用前景。乙醇和水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過(guò)程如圖所示：
已知：反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線(xiàn)如圖所示。
（1）反應(yīng)Ⅰ中，1molCH3CH2OH（g）參與反應(yīng)后的熱量變化是236kJ。
①反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式是 CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H=+236kJ/molCH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H=+236kJ/mol。
②反應(yīng)Ⅰ在較高溫度下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是 S＞0，△H＞0，高溫時(shí)△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行S＞0，△H＞0，高溫時(shí)△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。
③已知絕熱恒壓下，下列說(shuō)法能夠判斷反應(yīng)Ⅰ達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ADAD（填字母）。
A．CO的含量保持不變
B．容器中壓強(qiáng)保持不變
C．2v正（CO）=v逆（CH3CH2OH）
D．體系的溫度保持不變
（2）反應(yīng)Ⅱ中：
①某溫度下，已知CO和H2O的起始濃度總和為5mol/L，且n（CO）n（H2O）=1.5的投料比下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為 11。
②當(dāng)不同的進(jìn)氣比[n（CO）n（H2O）]達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系是 進(jìn)氣比n（CO）n（H2O）越大，反應(yīng)溫度越低進(jìn)氣比n（CO）n（H2O）越大，反應(yīng)溫度越低。
（3）我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種電解裝置如圖所示，能將二氧化碳轉(zhuǎn)化成合成氣CO和H2，同時(shí)獲得甘油醛（C3H6O3）。a極接電源的 正正極；若陰離子交換膜只允許CO32-離子通過(guò)，當(dāng)有5molCO32-通過(guò)時(shí)，理論上可制得甘油醛 450450g。
n
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n
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【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；熱化學(xué)方程式．
【答案】CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H=+236kJ/mol；S＞0，△H＞0，高溫時(shí)△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；AD；1；進(jìn)氣比越大，反應(yīng)溫度越低；正；450
n
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CO
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n
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：1難度：0.6
相似題
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1．CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應(yīng)）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應(yīng)）
（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應(yīng)速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應(yīng)速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對(duì)反應(yīng)I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對(duì)相關(guān)量的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時(shí)，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應(yīng)，初始?jí)簭?qiáng)為P，一段時(shí)間達(dá)到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。計(jì)算結(jié)果用最簡(jiǎn)分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應(yīng)：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時(shí)，向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則T溫度時(shí)═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國(guó)科學(xué)家使用電化學(xué)的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M(fèi)是電源的極。
②陽(yáng)極電極反應(yīng)式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便．下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線(xiàn)如圖所示。
已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說(shuō)法不正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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