氫氧化亞鐵用于制顏料、藥物、并用于催化劑、吸收劑和砷解毒劑等。某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究氫氧化亞鐵的制備。
A組實(shí)驗(yàn)：用NaOH溶液和FeSO₄溶液直接反應(yīng)。（如圖1）

（1）FeSO₄可由鐵粉還原Fe₂（SO₄）₃制得，反應(yīng)的離子方程式是

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

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（2）該方法能觀察到白色Fe（OH）₂沉淀，但沉淀顏色快速發(fā)生變化，其顏色變化為

先生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，一段時(shí)間后變?yōu)榧t褐色

先生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，一段時(shí)間后變?yōu)榧t褐色

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B組實(shí)驗(yàn)：選用稀硫酸、鐵粉、NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖2。
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先

打開

打開

（填“打開”或“關(guān)閉”）止水夾K，然后打開分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸與鐵粉反應(yīng)，一段時(shí)間后，

關(guān)閉

關(guān)閉

（填“打開”或“關(guān)閉”）止水夾K，制得白色Fe（OH）₂沉淀，且沉淀能持續(xù)一段時(shí)間不變色。
C組實(shí)驗(yàn)：將實(shí)驗(yàn)裝置改為如圖3所示。已知：苯是一種密度小于鈉的液體，空氣不能溶解在苯中，且反應(yīng)過程中苯不參加反應(yīng)。
（4）苯的作用為

隔絕空氣中的氧氣，防止產(chǎn)生的氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化

隔絕空氣中的氧氣，防止產(chǎn)生的氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化

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（5）將鈉塊加入試管中，可以觀察到的現(xiàn)象為

鈉塊在苯層與硫酸亞鐵溶液分界處上下跳動且產(chǎn)生氣泡，最后鈉塊消失，下層溶液中有白色沉淀生成

鈉塊在苯層與硫酸亞鐵溶液分界處上下跳動且產(chǎn)生氣泡，最后鈉塊消失，下層溶液中有白色沉淀生成

，鈉塊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2Na+2H₂O+Fe²⁺=Fe（OH）₂↓+H₂↑+2Na⁺

2Na+2H₂O+Fe²⁺=Fe（OH）₂↓+H₂↑+2Na⁺

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D組實(shí)驗(yàn)：用如圖4所示裝置（夾持儀器省略）制備氫氧化亞鐵。
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ.檢查裝置氣密性后，關(guān)閉K₂、K₅，打開K₁、K₃、K₄，使裝置A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B中，排盡B中空氣。
Ⅱ.待B中空氣排盡后，關(guān)閉K₃，打開K₂，將A中溶液壓入B中并觀察現(xiàn)象。
Ⅲ.關(guān)閉K₁、K₂，打開K₅，使C中氣體通入B中并觀察現(xiàn)象。
回答下列問題：
（6）儀器a的名稱是

恒壓滴液漏斗

恒壓滴液漏斗

，B中長玻璃管的作用

為了排除裝置內(nèi)的空氣

為了排除裝置內(nèi)的空氣

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（7）裝置A中金屬離子的檢驗(yàn)方法

取少量A 燒瓶中的液體于潔凈試管中，滴加幾滴 KSCN溶液，若無紅色出現(xiàn)，再滴加過氧化氫，溶液變紅色，則證明存在Fe²⁺

取少量A 燒瓶中的液體于潔凈試管中，滴加幾滴 KSCN溶液，若無紅色出現(xiàn)，再滴加過氧化氫，溶液變紅色，則證明存在Fe²⁺

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（8）步驟Ⅲ裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fc（OH）₃

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fc（OH）₃

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