檸檬酸C₆H₈O₇是一種三元有機(jī)酸，易溶于水，受熱易分解，廣泛存在于檸檬等桔類水果中，（NH₄）₃Fe（C₆H₅O₇）₂（檸檬酸鐵銨）用于醫(yī)學(xué)、食品業(yè)等，易溶于水（20℃時溶解度120），不溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，可用作食品鐵強(qiáng)化劑。實驗室由硫酸亞鐵和檸檬酸等為原料制備檸檬酸鐵銨產(chǎn)品的主要實驗流程如圖：

（1）寫出步驟Ⅰ的離子方程式為

2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O

。
 （2）步驟ⅡFe（OH）₃洗滌的操作方法為

向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待自然慮干，重復(fù)2～3次

向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待自然慮干，重復(fù)2～3次

。
 （3）步驟Ⅲ控制溫度80℃的目的是

氨水易揮發(fā)，檸檬酸受熱易分解

氨水易揮發(fā)，檸檬酸受熱易分解

。
 （4）請為上述制備流程選擇更合理的操作或試劑：
①步驟Ⅰ中FeSO₄與H₂O₂的混合方式

b

b

。
a.FeSO₄溶液逐滴加入H₂O₂中
b.H₂O₂逐滴加入FeSO₄溶液中
②步驟Ⅲ中的合理的操作

a

a

。
a.低溫濃縮至有大量晶體析出，停止加熱
b.低溫濃縮至表面有晶膜出現(xiàn)，停止加熱，冷卻結(jié)晶
（5）為測定某補(bǔ)血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7HO）中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗方案，取10片補(bǔ)血劑，加入一定量稀硫酸溶解后，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.00500mol?L^-1酸性KMnO₄溶液滴定，重復(fù)實驗平均消耗酸性KMnO₄溶液10.00mL。已知滴定過程反應(yīng)的離子方程式為：

M

n

O

-

4

+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，若實驗無損耗，則每片補(bǔ)血劑Fe的含量為

14

14

mg。