某實驗小組用工業(yè)上廢渣（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）制取純銅和綠礬（FeSO₄?7H₂O）產(chǎn)品，設計流程如圖1：

（1）在實驗室中，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g?mL^-1）配制500mL 1.0mol?L^-1的硫酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外、膠頭滴管，還有

500mL容量瓶

500mL容量瓶

．
（2）該小組同學設計如圖2裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒，并驗證廢渣中含硫元素．

①裝置A中反應的化學方程式為

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

；D裝置作用

安全瓶

安全瓶

，E裝置中的現(xiàn)象是

品紅溶液紅色褪去

品紅溶液紅色褪去

②當F裝置中出現(xiàn)白色沉淀時，反應離子方程式為

2SO₂+O₂+2H₂O+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+4H⁺

2SO₂+O₂+2H₂O+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+4H⁺

③反應裝置不完善，為避免空氣污染，在圖3方框中補全裝置圖，并注明試劑名稱．
（3）從圖4選擇合適的裝置，寫出步驟⑤中進行的操作順序

cb

cb

（填序號）
（4）步驟⑥中由粗銅得到純銅的方法為

電解精煉

電解精煉

（填寫名稱）．
（5）為測定產(chǎn)品中綠礬的質量分數(shù)，稱取30.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L^-1酸性KMnO₄溶液進行滴定，反應為：10FeSO₄+8H₂SO₄+2KMnO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O．實驗所得數(shù)據(jù)如表所示：

滴定次數(shù)	1	2	3	4
KMnO4溶液體積/mL	19.10	20.02	19.98	20.00

①第1組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是

c

c

（填代號）．
a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b.錐形瓶洗凈后未干燥
c.滴定終點時俯視讀數(shù)
d.滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得產(chǎn)品中綠礬的質量分數(shù)為

92.7%

92.7%

．