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實驗室用如下裝置制取氯氣,并用氯氣進行實驗?;卮鹣铝袉栴}:
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(1)A中盛有濃鹽酸,B中盛有MnO2,寫出反應(yīng)的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
。
(2)D中放入濃H2SO4其目的是
除去氯氣中的水蒸氣
除去氯氣中的水蒸氣

(3)E中為紅色干布條,F(xiàn)中為紅色濕布條,可觀察到的現(xiàn)象是
E中不褪色,F(xiàn)中褪色
E中不褪色,F(xiàn)中褪色
,對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論是
干燥的氯氣沒有漂白性,氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性
干燥的氯氣沒有漂白性,氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性
。
(4)G處的現(xiàn)象是
出現(xiàn)藍色
出現(xiàn)藍色
。
(5)用化學(xué)方程式寫出H處尾氣吸收裝置中的反應(yīng)原理
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如圖。
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①消毒液與潔廁靈不能同時使用,原因是(用離子方程式表示)
Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
。
②需“密閉保存”的原因
次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)
次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)
。
(7)工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備 ClO2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O
5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O
。Cl2和ClO2都是強氧化劑,能殺死水中的病菌。等質(zhì)量的ClO2的氧化能力是Cl2
2.63
2.63
倍。
(8)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)很相似,化學(xué)上稱為擬鹵素,如:[(SCN)2+H2O=HSCN+HSCNO].它們陰離子的還原性強弱為  Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-.試寫出:KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CN2+2KSCN═2KCN+(SCN)2
CN2+2KSCN═2KCN+(SCN)2
。

【答案】MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O;除去氯氣中的水蒸氣;E中不褪色,F(xiàn)中褪色;干燥的氯氣沒有漂白性,氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性;出現(xiàn)藍色;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O;次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng);5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O;2.63;CN2+2KSCN═2KCN+(SCN)2
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/9/29 3:0:2組卷:51引用:2難度:0.5
相似題
  • 1.某小組探究Fe2S3的制備。配制0.1mol?L-1的FeCl3溶液和0.1mol?L-1的Na2S溶液備用。
    【查閱資料】
    ⅰ.FeS、Fe2S3均為黑色固體,難溶于水。
    ⅱ.Fe3++6F-?[FeF6]3-,[FeF6]3-為無色離子。
    ⅲ.硫單質(zhì)微溶于乙醇,難溶于水。
    【設(shè)計并實施實驗】
    編號 實驗一 實驗二
    操作 菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng)
    現(xiàn)象 迅速產(chǎn)生黑色沉淀a,振蕩后黑色沉淀溶解,并產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體,最終得到棕黃色濁液X 產(chǎn)生棕黑色沉淀
    (1)實驗一中,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律推測,生成黑色沉淀a的離子方程式為
     
    。
    (2)進一步檢驗濁液X的組成,過程如圖。
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    ①通過對濁液X組成的檢驗,推測實驗一的黑色沉淀a溶解過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生,實驗證據(jù)是
     
    。
    ②經(jīng)檢測,黑色固體b中含有FeS。甲同學(xué)認為,F(xiàn)eS是由紅褐色清液中的Fe2+,與加入的S2-反應(yīng)產(chǎn)生的。乙同學(xué)認為該推測不嚴謹,理由是
     
    。
    (3)實驗二制得了Fe2S3,但其中含少量Fe(OH)3
    ①生成Fe(OH)3的離子方程式為
     
    。
    ②從化學(xué)反應(yīng)速率角度推測實驗二的棕黑色沉淀中不含S的原因:
     
    。
    實驗三 小組同學(xué)進行如圖所示的改進實驗。經(jīng)檢驗,黑色沉淀c為純凈的Fe2S3
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    (4)實驗三中,由無色清液生成Fe2S3的離子方程式為
     

    【反思與評價】
    (5)對比三個實驗,實驗三能成功制備Fe2S3的原因是
     
    。

    發(fā)布:2024/10/25 2:0:2組卷:5引用:6難度:0.5
  • 2.次氯酸鹽具有強氧化性。在堿性條件下,利用KClO氧化Fe(NO33生成高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝流程如圖:
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    已知:①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O
    ②6KOH+3Cl2
    KCl+KClO3+3H2O
    回答下列問題:
    (1)反應(yīng)①應(yīng)在
     
    (填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進行,該反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    (2)在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是
     

    (3)從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后,還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
     
    ;洗滌“濕產(chǎn)品”時先水洗再用酒精洗滌,用酒精洗滌的原理是
     

    (4)K2FeO4可作飲用水處理劑,該反應(yīng)的離子方程式:
    4
    F
    e
    O
    2
    -
    4
    +10H2O═4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-,K2FeO4處理水中懸浮顆粒物的原理是
     
    。
    (5)目前,人們針對K2FeO4的穩(wěn)定性進行了大量的探索,并取得了一定的進展。下列物質(zhì)中有可能提高K2FeO4水溶液穩(wěn)定性的物質(zhì)是
     
    (填字母)。
    A.Na2SO3
    B.KOH
    C.CH3COOH
    D.Fe(NO33

    發(fā)布:2024/10/24 8:0:1組卷:2引用:2難度:0.4
  • 3.用下列裝置制備無水FeCl3,已知固體FeCl3極易吸水且與水反應(yīng),請回答以下問題:
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    (1)裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是
     
    。
    (2)A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
     
    。
    (3)裝置按氣體從左到右排列為A→E→D→B,其中A接E時,導(dǎo)管①接E的
     
    ,C裝置的作用是
     
    。
    (4)這套裝置明顯存在一個缺陷,改進的方法是
     
    。
    (5)NaClO濃溶液與濃鹽酸反應(yīng)可快速制備Cl2,其反應(yīng)的離子方程式為
     
    。

    發(fā)布:2024/10/25 8:0:2組卷:5引用:1難度:0.5
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