磷與氯氣的反應(yīng)，對于研究反應(yīng)中的能量變化和限度有著很高的價值。回答下列問題：
（1）一定條件下，PCl₅（g）可分解為白磷P₄（S）和Cl₂（g），反應(yīng)過程與能量變化關(guān)系如圖1所示（圖1中物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量）。
①反應(yīng)4PCl₅（g）?P₄（s）+10Cl₂（g）ΔH=

+1596

+1596

kJ?mol^-1。
②已知：Cl₂（g）中Cl-Cl的鍵能為243kJ?mol^-1，PCl₅（g）中P-Cl的鍵能為240kJ?mol^-1，則PCl₃（g）中P-Cl的鍵能為

288

288

kJ?mol^-1。
（2）某溫度時，只發(fā)生反應(yīng)PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1。
①向體積為1L的密閉容器中加入2molPCl₅（g），則PCl₅的平衡轉(zhuǎn)化率為

50

50

%。
②若起始時向體積為1L的密閉容器中加入4molPCl₅（g），當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，PCl₅的平衡轉(zhuǎn)化率比①中平衡轉(zhuǎn)化率

小

小

（填“大”或“小”）。
（3）一定溫度下，在1L恒容密閉容器中充入一定量PCl₃（g）和Cl₂（g），發(fā)生反應(yīng)：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），該反應(yīng)的速率方程為v_正=k_正?c（PCl₃）?c（Cl₂），v_逆=k_逆?c（PCl₅）（k_正、k_逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。測得PCl₃（g）的轉(zhuǎn)化率[α（PCl₃）]與時間（t）的關(guān)系如圖2所示。
①T₁

＜

＜

（填“＞”或“＜”）T₂；M點時，

k

正

k

逆

＞

＞

c

（

PC

l

5

）

c

（

PC

l

3

）

?

c

（

C

l

2

）

（填“＞”“＜”或“=”，升高溫度，k_正增大的倍數(shù)

＜

＜

k_逆增大的倍數(shù)（填“＞”“＜”或“=”）。
②T₁時，測得平衡體系中c（Cl₂）=0.25mol?L^-1，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

2.67

2.67

（保留三位有效數(shù)字）。