A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（圖中產(chǎn)物略去）
（1）若A是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種無(wú)色、無(wú)味的有毒氣體．寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式2NO+2CO 催化劑 N2+2CO22NO+2CO 催化劑 N2+2CO2．
（2）若A是淡黃色固體化合物；常溫下D是無(wú)色氣體；C中含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子的粒子．①C中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是離子鍵和共價(jià)鍵離子鍵和共價(jià)鍵，②寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式：2OH-+CO2═CO2-3+H2O2OH-+CO2═CO2-3+H2O．
（3）將一定量（2）中的氣體D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3NaOH、Na2CO3；a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO-3）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO2-3）c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO-3）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO2-3）．
②標(biāo)況下，通入氣體D的體積為44.844.8L，C溶液的物質(zhì)的量濃度為2.52.5mol/L．
催化劑
催化劑
CO
2
-
3
CO
2
-
3
HCO
-
3
CO
2
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3
HCO
-
3
CO
2
-
3
【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．
【答案】2NO+2CO N2+2CO2；離子鍵和共價(jià)鍵；2OH-+CO2═+H2O；NaOH、Na2CO3；c（Na+）＞c（Cl-）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（）；44.8；2.5
催化劑
CO
2
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3
HCO
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3
CO
2
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.3
相似題
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1．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
請(qǐng)完成下列填空：
（1）H的化學(xué)式；其晶體中所含化學(xué)鍵類(lèi)型為；檢驗(yàn)H 中陽(yáng)離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應(yīng)的主要現(xiàn)象是；F和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為；寫(xiě)出G溶液中加入過(guò)量的I溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）某溫度時(shí)，在2L容器中，D、E、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．反應(yīng)開(kāi)始至2min,用J表示的平均反應(yīng)速率為．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：3難度：0.3 -
2．已知某物質(zhì)X 能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：X
YO2①ZO2②A。下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>H2O③發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．請(qǐng)回答．
（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：．發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：48引用：19難度：0.5