高錳酸鉀（KMnO₄）和雙氧水（H₂O₂）都是常見的消毒試劑，在日常生活和工業(yè)生產中都有廣泛的應用?；卮鹣旅鎲栴}：
（1）酸性高錳酸鉀與雙氧水混合有氣體產生，經檢驗產生的氣體為氧氣。寫出反應的離子方程式

2

M

n

O

-

4

+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

2

M

n

O

-

4

+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

。
（2）H₂O₂是一種二元弱酸，與NaOH反應的化學方程式為NaOH+H₂O═NaHO₂+H₂O，寫出H₂O₂電離的方程式

H₂O₂?

HO

-

2

+H⁺

H₂O₂?

HO

-

2

+H⁺

（只寫第一步）。在酸性條件下H₂O₂的分解速度變大，利用平衡移動的原理進行解釋：

酸性條件增大了H⁺濃度，使H₂O₂的電離平衡逆向移動，增大了H₂O₂的濃度，分解反應速率增大

酸性條件增大了H⁺濃度，使H₂O₂的電離平衡逆向移動，增大了H₂O₂的濃度，分解反應速率增大

。
（3）現有H₂O₂-Al燃料電池電解尿素[CO（NH₂）₂]制備氫氣的裝置，b、c、d為石墨電極，電解池中的隔膜只阻止氣體通過，如圖：

①a電極是Al,寫出電極反應

Al+4OH^--3e^-═

A

l

O

-

2

+2H₂O

Al+4OH^--3e^-═

A

l

O

-

2

+2H₂O

，反應后b電極區(qū)溶液的pH

增大

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）。
②c電極是

陽極

陽極

（填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”），d電極的電極反應為

2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-

2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-

。
（4）某化學興趣小組為了探究KMnO₄與H₂O₂氧化性強弱，設計了如圖實驗裝置：

①當閉合電鍵K時，電流表指針向左偏轉，甲燒杯中溶液顏色逐漸變淺，則石墨電極a上發(fā)生反應

還原

還原

（填“氧化”或“還原”），石墨電極b上發(fā)生的電極反應為

HO

-

2

-2e^-+OH^-═O₂↑+H₂O

HO

-

2

-2e^-+OH^-═O₂↑+H₂O

。
②反應一段時間后，向甲燒杯中滴加KOH溶液，同時向乙燒杯中滴加硫酸溶液，發(fā)現電流表指針逐漸翻轉，最后向右偏轉，說明KMnO₄與H₂O₂氧化性與

溶液的酸堿性和濃度

溶液的酸堿性和濃度

有關。