當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年河北省張家口一中高一（下）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）⑥元素在周期表中的位置是第
三
三
周期
ⅣA
ⅣA
族；
（2）上表①～⑩十種元素中金屬性最強(qiáng)的是
K
K
，非金屬性最強(qiáng)的是
Cl
Cl
；（填元素符號(hào)）
（3）用電子式寫(xiě)出表中元素④原子與元素⑦原子形成化合物的過(guò)程
；
（4）寫(xiě)出③元素的氫化物與⑩元素的氫化物反應(yīng)生成鹽的電子式
；
（5）寫(xiě)出③元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與過(guò)量的元素⑨單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式
3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3 Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3 Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素②的氫氧化物與元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Be（OH）₂+2KOH═K₂BeO₂+2H₂O
Be（OH）₂+2KOH═K₂BeO₂+2H₂O

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

【答案】三；ⅣA；K；Cl；菁優(yōu)網(wǎng)

；

；3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3 Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；Be（OH）₂+2KOH═K₂BeO₂+2H₂O

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部?jī)?nèi)容及下載

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：2難度：0.3

相似題

1．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下。

元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A 原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

B 原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子且自旋方向相同

C 原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素

D 在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小

E 元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6

F 基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子

（1）寫(xiě)出B、D的元素名稱：B

、D

。
（2）元素F位于周期表的

區(qū)，其價(jià)電子的排布式為

。
（3）A、C和E三種元素的電負(fù)性由大到小的順序：

（請(qǐng)?zhí)钤胤?hào)）
（4）已知元素A、B形成的（AB）₂鏈狀分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中σ鍵與π鍵之比為

。
（5）烯丙醇（CH₂=CH-CH₂OH）分子中碳原子的雜化類型為

。
（6）EC₂^-的空間構(gòu)型為

。
（7）電解D與E形成的化合物的水溶液在工業(yè)上有著重要應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出其電解的總化學(xué)方程式

。

發(fā)布：2024/11/5 9:0:1組卷：56引用：1難度：0.5

解析

2．元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知：Y為地殼中含量最多的元素；M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；R^-、Z⁺、X⁺的離子半徑逐漸減?。换衔颴R常溫下為氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題；
（1）M元素周期表中的位置為

；Z⁺的結(jié)構(gòu)示意圖為

。
（2）寫(xiě)出X、Y，R按原子個(gè)數(shù)之比1：1；1形成的化合物的電子式：

。
（3）X與Y可分別形成10電子分子A和18電子分子B，寫(xiě)出18電子分子B轉(zhuǎn)化成10電子分子A的化學(xué)方程式：

。
（4）X分別與Y、M形成X₂Y、X₂M兩種化合物，X₂Y沸點(diǎn)較X₂M高的原因：

。
（5）R的非金屬性強(qiáng)于M的，下列能證明這一事實(shí)的是

（填字母）。
A．常溫下M的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比R單質(zhì)的高
B．R的簡(jiǎn)單氫化物比M的更穩(wěn)定
C．一定條件下，R和M的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：R＞M
發(fā)布：2024/11/6 0:30:1組卷：15引用：1難度：0.5
解析
3．2019年是國(guó)際化學(xué)元素周期表年。
（1）俄羅斯科學(xué)家宣布他們找到了119號(hào)元素（Uue），該元素在元素周期表中的位置為

，是一種

元素（填金屬或非金屬）。
（2）如表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

X Y

Z W

回答下列問(wèn)題：
①Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；
②Z、W元素的氫化物穩(wěn)定性

＞

（寫(xiě)化學(xué)式）；
③XW₂的電子式為

④X與氫元素形成的某種化合物是一種常用的有機(jī)溶劑，相對(duì)分子質(zhì)量為78，且分子中X與氫原子個(gè)數(shù)比為1：1．該化合物的分子式為

⑤能證明X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的事實(shí)是

（用化學(xué)方程式表示）。
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：9引用：1難度：0.5
解析

把好題分享給你的好友吧~~

元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
B	原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子且自旋方向相同
C	原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素
D	在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小
E	元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6
F	基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子