中和反應(yīng)是化學(xué)核心概念之一。某化學(xué)興趣小組欲對(duì)“NaOH溶液與稀鹽酸是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)”進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)步驟】
步驟一：取一定量稀氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加2滴酚酞溶液，溶液呈紅色，如圖1所示。

步驟二：用滴管吸取稀鹽酸向燒杯中逐滴加入，邊滴加邊用玻璃棒攪拌，紅色剛剛褪去，停止滴加。
步驟三：取適量燒杯中的無(wú)色溶液，加熱蒸發(fā)得到白色固體。
【實(shí)驗(yàn)分析】
（1）實(shí)驗(yàn)中酚酞溶液的作用是

便于觀察反應(yīng)的進(jìn)程或通過(guò)酚酞試劑顏色的變化可以指示中和反應(yīng)的發(fā)生

便于觀察反應(yīng)的進(jìn)程或通過(guò)酚酞試劑顏色的變化可以指示中和反應(yīng)的發(fā)生

，小明認(rèn)為實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不宜用紫色石蕊溶液代替酚酞溶液，可能原因是

石蕊溶液在堿性溶液中呈藍(lán)色，在中性溶液中呈紫色，顏色變化不明顯

石蕊溶液在堿性溶液中呈藍(lán)色，在中性溶液中呈紫色，顏色變化不明顯

。
（2）興趣小組中有同學(xué)認(rèn)為也可能是滴入的稀鹽酸將溶液中的酚酞反應(yīng)掉，于是他們又取燒杯中的無(wú)色溶液，滴加

氫氧化鈉溶液，溶液又變紅色

氫氧化鈉溶液，溶液又變紅色

，消除了該同學(xué)的疑惑。
（3）為確認(rèn)步驟三中的白色固體是氯化鈉而不是氫氧化鈉，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟		現(xiàn)象	結(jié)論
將白色固體溶于水形成溶液，均分成兩等份	向其中一份滴加 CuCl2（CuSO4、Cu（NO3）2等易溶于水的銅鹽都可以） CuCl2（CuSO4、Cu（NO3）2等易溶于水的銅鹽都可以） 溶液，振蕩、靜置	無(wú)藍(lán)色沉淀生成	白色固體不是NaOH
	向另一份滴加AgNO3溶液，振蕩、靜置	出現(xiàn)白色沉淀	白色固體是NaCl

寫(xiě)出上述過(guò)程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

。
（4）電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比，興趣小組用電導(dǎo)率傳感器測(cè)氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的電導(dǎo)率變化（如圖2）

【分析與討論】
①OM段曲線(xiàn)下降的原因是

氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的過(guò)程中氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水分子，在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的過(guò)程中，由于每反應(yīng)1個(gè)OH^-就會(huì)有1個(gè)C1^-增加，因此離子數(shù)目不變，但溶液體積增大，使得溶液中離子的濃度降低，所以溶液電導(dǎo)率降低，曲線(xiàn)下降（合理即可）

氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的過(guò)程中氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水分子，在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的過(guò)程中，由于每反應(yīng)1個(gè)OH^-就會(huì)有1個(gè)C1^-增加，因此離子數(shù)目不變，但溶液體積增大，使得溶液中離子的濃度降低，所以溶液電導(dǎo)率降低，曲線(xiàn)下降（合理即可）

。
②上述圖2中的反應(yīng)在

M

M

點(diǎn)停止。
③N點(diǎn)時(shí)溶液中的離子數(shù)

大于

大于

（填“小于”、“等于”或“大于”）P點(diǎn)時(shí)溶液中的離子數(shù)。