實驗室利用CuCl2溶液與SO2氣體制備CuCl的裝置如圖所示（夾持裝置略）。
已知氯化亞銅是一種白色固體，微溶于水，不溶于酒精；在空易氣中被迅速氧化。
實驗步驟：
Ⅰ.打開止水夾，通入一段時間N 2后，關(guān)上止水夾；打開分液漏斗旋塞，向三頸瓶中加鹽酸調(diào)pH至2～3，打開止水夾，通入SO2，溶液中產(chǎn)生白色沉淀；待反應(yīng)完全后，再通一段時間的N2。
Ⅱ．反應(yīng)混合液經(jīng)一系列過程得CuCl粗產(chǎn)品，純化后得CuCl產(chǎn)品。
回答下列問題：
（1）①步驟Ⅰ中反應(yīng)前通入氮氣的目的是 排盡裝置中的空氣，防止氯化亞銅被空氣中氧氣氧化排盡裝置中的空氣，防止氯化亞銅被空氣中氧氣氧化。
②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO2-4+4H+SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO2-4+4H+。
③裝置B的作用為 安全瓶，防倒吸安全瓶，防倒吸；裝置C中的試劑為 NaOH溶液NaOH溶液。
（2）步驟Ⅱ中一系列過程為 CC。
A．減壓過濾、水洗、干燥
B．普通過濾、水洗、干燥
C．減壓過濾、乙醇洗、干燥
D．普通過濾、乙醇洗、干燥
（3）現(xiàn)取實驗中的CuCl2溶液制得CuCl2?xH2O。
①CuCl2?xH2O晶體直接加熱能否得到純凈的無水CuCl2 （填“能”或“不能”，若不能請說明正確的方法） 不能，在干燥的氯化氫氣流中加熱不能，在干燥的氯化氫氣流中加熱。
②為測定x值進行如下實驗：a.用電子天平稱取3.420g的CuCl2?xH2O晶體；b.在坩堝中充分灼燒；c.在干燥器中冷卻；d.稱量所得黑色固體質(zhì)量；e.重復(fù)b～d操作直至連續(xù)兩次稱量差值不超過0.001g。若最終得到黑色固體質(zhì)量為1.600g,則x=22。
SO
2
-
4
SO
2
-
4
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】排盡裝置中的空氣，防止氯化亞銅被空氣中氧氣氧化；SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓++4H+；安全瓶，防倒吸；NaOH溶液；C；不能，在干燥的氯化氫氣流中加熱；2
SO
2
-
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/2 8:0:9組卷：5引用：3難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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