實驗室利用CuCl
2溶液與SO
2氣體制備CuCl的裝置如圖所示(夾持裝置略)。
已知氯化亞銅是一種白色固體,微溶于水,不溶于酒精;在空易氣中被迅速氧化。
實驗步驟:
Ⅰ.打開止水夾,通入一段時間N
2后,關(guān)上止水夾;打開分液漏斗旋塞,向三頸瓶中加鹽酸調(diào)pH至2~3,打開止水夾,通入SO
2,溶液中產(chǎn)生白色沉淀;待反應完全后,再通一段時間的N
2。
Ⅱ.反應混合液經(jīng)一系列過程得CuCl粗產(chǎn)品,純化后得CuCl產(chǎn)品。
回答下列問題:
(1)①步驟Ⅰ中反應前通入氮氣的目的是
排盡裝置中的空氣,防止氯化亞銅被空氣中氧氣氧化
排盡裝置中的空氣,防止氯化亞銅被空氣中氧氣氧化
。
②裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為
SO
2+2Cu
2++2Cl
-+2H
2O=2CuCl↓+
+4H
+SO
2+2Cu
2++2Cl
-+2H
2O=2CuCl↓+
+4H
+。
③裝置B的作用為
安全瓶,防倒吸
安全瓶,防倒吸
;裝置C中的試劑為
NaOH溶液
NaOH溶液
。
(2)步驟Ⅱ中一系列過程為
C
C
。
A.減壓過濾、水洗、干燥
B.普通過濾、水洗、干燥
C.減壓過濾、乙醇洗、干燥
D.普通過濾、乙醇洗、干燥
(3)現(xiàn)取實驗中的CuCl
2溶液制得CuCl
2?xH
2O。
①CuCl
2?xH
2O晶體直接加熱能否得到純凈的無水CuCl
2 (填“能”或“不能”,若不能請說明正確的方法)
不能,在干燥的氯化氫氣流中加熱
不能,在干燥的氯化氫氣流中加熱
。
②為測定x值進行如下實驗:a.用電子天平稱取3.420g的CuCl
2?xH
2O晶體;b.在坩堝中充分灼燒;c.在干燥器中冷卻;d.稱量所得黑色固體質(zhì)量;e.重復b~d操作直至連續(xù)兩次稱量差值不超過0.001g。若最終得到黑色固體質(zhì)量為1.600g,則x=
2
2
。