某小組利用H₂C₂O₄溶液與用硫酸酸化的KMnO₄溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻并開始計時．該小組設(shè)計了如下方案：

編號 H₂C₂O₄溶液酸性KMnO₄溶液蒸餾水體積/mL 溫度/℃

濃度/mol?L^-1 體積/mL 濃度/mol?L^-1 體積/mL

① 0.50 6.0 0.010 4.0 0 25

② 0.50 3.0 0.010 4.0 a 25

③ 0.50 6.0 0.010 4.0 0 50

（1）該探究實驗判斷反應(yīng)快慢的需測量的物理量是：
KMnO₄溶液褪色時間
KMnO₄溶液褪色時間
．
（2）實驗①測得反應(yīng)所用的時間為20s,忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO₄）=
0.0002mol/（L?s）
0.0002mol/（L?s）
．
（3）已知H₂C₂O₄被KMnO₄（H⁺）氧化為CO₂逸出，該反應(yīng)的離子方程式為
5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
，為了觀察到實驗現(xiàn)象從而判斷反應(yīng)的快慢，H₂C₂O₄與KMnO₄初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為
c（H₂C₂O₄）：c（KMnO₄）≥2.5
c（H₂C₂O₄）：c（KMnO₄）≥2.5
．
（4）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是
①③
①③
（填編號）；欲通過實驗編號①②探究H₂C₂O₄濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，則a=
3.0
3.0
．
（5）該小組通過分析室溫下反應(yīng)速率走勢（如圖），認(rèn)為t₁～t₂時間內(nèi)速率變快除反應(yīng)放熱溫度升高外還有其他原因，若想驗證這一原因，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇最合理的試劑是
B
B
（填字母）．

A．硫酸鉀
B．硫酸錳
C．稀硫酸
D．氯化錳

【答案】KMnO₄溶液褪色時間；0.0002mol/（L?s）；5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；c（H₂C₂O₄）：c（KMnO₄）≥2.5；①③；3.0；B

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：6難度：0.6

相似題

1．控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（　　）
A．催化劑 B．溫度 C．濃度 D．壓強
發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6
解析
2．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu²⁺、Fe³⁺對H₂O₂的分解起催化作用）。

（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗

（填序號，下同），選擇的依據(jù)是

。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗

。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是

。
（4）根據(jù)上述實驗，用H₂O₂快速制取少量O₂，可采取的三條措施為

。
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5
解析

3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：

實驗序號實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10^-3mol?L^-1

H₂O₂ Fe²⁺

① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30

② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30

③ 298 10 6.0 0.30

（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->

．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=

．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是

．
（二）已知Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應(yīng)為2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂．正向反應(yīng)速率和I^-、Fe³⁺的濃度關(guān)系為v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：

c（I^-）/（mol?L^-1） c（Fe³⁺）/（mol?L^-1） v/（mol?L^-1?s^-1）

（1） 0.20 0.80 0.032k

（2） 0.60 0.40 0.144k

（3） 0.80 0.20 0.128k

①在v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）中，m、n的值為

．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I^-濃度對反應(yīng)速率的影響

Fe³⁺濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO₂加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

．

發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5

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