前四周期元素及其化合物有豐富的理化性質(zhì)及用途，回答下列問題：
（1）基態(tài)氟原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有 99種，電子所處最高能級軌道的形狀為 啞鈴形啞鈴形；
（2）氮元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第 22位，N原子和H原子可以形成多種微粒，如：NH3、NH2-、NH4+、N2H4、N2H5+、N2H62+等，在N2H5+中N原子的雜化方式為 sp3雜化sp3雜化，與N2H62+互為等電子體的分子有 C2H6C2H6（寫出一種）；
（3）已知金剛石中的C-C鍵鍵長為154.45pm,C60中C-C鍵的鍵長為140～145pm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確 否否（填“是”或“否”），并闡述理由：C60為分子晶體，金剛石為原子晶體，原子晶體熔化時(shí)斷裂共價(jià)鍵，分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力，共價(jià)鍵鍵能大于分子間作用力，故原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體C60為分子晶體，金剛石為原子晶體，原子晶體熔化時(shí)斷裂共價(jià)鍵，分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力，共價(jià)鍵鍵能大于分子間作用力，故原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體；
（4）LiFePO4、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作為聚乙二醇鋰離子電池的電極材料。電池放電時(shí)，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈向正極遷移的過程如圖所示（圖中陰離子未畫出）。
①從化學(xué)鍵角度看，Li+遷移過程發(fā)生 化學(xué)化學(xué)（填“物理”或“化學(xué)”）變化；
②相同條件下，電極材料 LiAsF6LiAsF6（填“LiPF6”或“LiAsF6”）中的Li+遷移較快，原因是 LiAsF6中陰離子半徑大于LiPF6，故晶格能更小，陰陽離子間吸引力更弱，Li+更易遷移LiAsF6中陰離子半徑大于LiPF6，故晶格能更小，陰陽離子間吸引力更弱，Li+更易遷移；
（5）PCl5能形成離子晶體，該晶體的立方晶胞如圖所示：
其陰離子的空間構(gòu)型為 正八面體形正八面體形，若晶胞邊長為apm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為 417NA×a3×1030417NA×a3×1030g?cm?3（寫出計(jì)算式即可）。
417
N
A
×
a
3
417
N
A
×
a
3
【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．
【答案】9；啞鈴形；2；sp3雜化；C2H6；否；C60為分子晶體，金剛石為原子晶體，原子晶體熔化時(shí)斷裂共價(jià)鍵，分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力，共價(jià)鍵鍵能大于分子間作用力，故原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體；化學(xué)；LiAsF6；LiAsF6中陰離子半徑大于LiPF6，故晶格能更小，陰陽離子間吸引力更弱，Li+更易遷移；正八面體形；×1030
417
N
A
×
a
3
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：1難度：0.6
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
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