草酸是草本植物具有的成分，具有廣泛用途。25℃草酸H₂C₂O₄的電離平衡常數(shù)K_a1=5.4×10^-2，K_a2=5.4×10^-5?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.25℃設計實驗證明草酸為弱酸的方案及其結(jié)果均正確的有

AC

AC

。
A.取0.010mol/L的H₂C₂O₄溶液，測其pH=2
B.取0.010mol/L的NaHC₂O₄溶液，測其pH＞7
C.取pH=a（a＜3）的H₂C₂O₄溶液稀釋100倍后，測其pH＜a+2
Ⅱ.為測定某H₂C₂O₄溶液的濃度，取20.00mL H₂C₂O₄溶液于錐形瓶中，滴入2～3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液進行滴定，滴定終點生成正鹽：
（1）所選用指示劑為

酚酞

酚酞

；
（2）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

22.60

22.60

mL；
（3）下列操作會引起測定結(jié)果偏高是

AC

AC

。
A.滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗
B.配制NaOH溶液時混有了Na₂O雜質(zhì)
C.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時仰視讀數(shù)
D.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒用待測液潤洗
Ⅲ、草酸晶體的組成可表示為H₂C₂O₄?xH₂O，為了測定晶體中H₂C₂O₄質(zhì)量分數(shù)（已知H₂C₂O₄的摩爾質(zhì)量為Mg/mol），步驟如下：
①稱取ag草酸晶體配成100mL水溶液。
②取25mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用cmol/LKMnO₄溶液進行滴定，到達滴定終點時，重復實驗三次平均消耗KMnO₄溶液VmL。
（1）滴定過程中盛放KMnO₄的儀器名稱

酸式滴定管

酸式滴定管

。
（2）如何判斷到達滴定終點

滴入最后一滴，溶液變紅色且半分鐘內(nèi)不變化

滴入最后一滴，溶液變紅色且半分鐘內(nèi)不變化

。
（3）該晶體中H₂C₂O₄質(zhì)量分數(shù)為

c

VM

a

%

c

VM

a

%

（用字母M、c、V、a表示）。