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試題詳情
鉬酸鈉晶體（Na2MoO4?2H2O）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：
（1）途徑Ⅰ還原劑與氧化劑物質的量之比為（不考慮雜質的反應）2：72：7；堿浸時氣體A的電子式為
。
（2）途徑Ⅱ氧化時溶液中還有Na2SO4生成，則反應的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2OMoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O。
（3）已知途徑Ⅰ的鉬酸鈉溶液中c（MoO42-）=0.40mol/L，c（CO32-）=0.40mol/L．由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba（OH）2固體以除去CO32-．當CO32-的除去率為90%時，列式計算此時是否有BaMoO4沉淀生成CO32-的去除率為90%時，則剩余的c（CO32-）=0.04mol/L，c（Ba2+）=1×10-90.04mol/L=2.5×10-8mol/L，c（MoO42-）×c（Ba2+）=0.4×2.5×10-8=10-8＜Ksp[BaMoO4]，因此不會生成BaMoO4沉淀CO32-的去除率為90%時，則剩余的c（CO32-）=0.04mol/L，c（Ba2+）=1×10-90.04mol/L=2.5×10-8mol/L，c（MoO42-）×c（Ba2+）=0.4×2.5×10-8=10-8＜Ksp[BaMoO4]，因此不會生成BaMoO4沉淀。[已知Ksp（BaCO3）=1×10-9、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，忽略溶液的體積變化]
（4）途徑Ⅱ所得的NaMoO4溶液結晶后再經過重結晶可使鉬酸鈉晶體的純度提高，其利用的原理是Na2MoO4與雜質的溶解度受溫度的影響不同Na2MoO4與雜質的溶解度受溫度的影響不同。
（5）某鋰電池放電過程中，電極上發(fā)生Lix（MoS2）n與MoS2之間的轉化。則電池放電時正極的電極反應式為nMoS2+xLi++xe-═Lix（MoS2）nnMoS2+xLi++xe-═Lix（MoS2）n。
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【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】2：7；；MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O；CO32-的去除率為90%時，則剩余的c（CO32-）=0.04mol/L，c（Ba2+）=mol/L=2.5×10-8mol/L，c（MoO42-）×c（Ba2+）=0.4×2.5×10-8=10-8＜Ksp[BaMoO4]，因此不會生成BaMoO4沉淀；Na2MoO4與雜質的溶解度受溫度的影響不同；nMoS2+xLi++xe-═Lix（MoS2）n
；MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O；CO32-的去除率為90%時，則剩余的c（CO32-）=0.04mol/L，c（Ba2+）=1
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：3難度：0.9
相似題
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5