平板液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物質(zhì)，某實驗小組以此粉末為原料回收鈰，設計流程如圖所示。
已知：CeO2具有強氧化性，一般不與常見的無機酸反應。
（1）檢驗濾液A中主要存在的金屬陽離子方法：取少量濾液A于試管中，加入KSCN溶液，若產(chǎn)生血紅色溶液，則證明濾液A中存在Fe3+，反之沒有Fe3+取少量濾液A于試管中，加入KSCN溶液，若產(chǎn)生血紅色溶液，則證明濾液A中存在Fe3+，反之沒有Fe3+。
（2）濾渣B的主要成分化學式 SiO2SiO2，說出該物質(zhì)的主要應用 制光導纖維制光導纖維。
（3）步驟②的離子方程式 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑，為了加快步驟②的反應速率，有人提出在較高溫度下進行，你認為是否恰當并解釋理由 不恰當，高溫下，H2O2易分解不恰當，高溫下，H2O2易分解。
（4）將NH4Cl固體與CeCl3?6H2O混合真空加熱可得無水CeCl3，其加入NH4Cl的作用是 NH4Cl固體受熱分解生成的HCl抑制Ce3+水解NH4Cl固體受熱分解生成的HCl抑制Ce3+水解。
（5）第④步反應的化學方程式是 2Ce（OH）3+NaClO+H2O═2Ce（OH）4+NaCl2Ce（OH）3+NaClO+H2O═2Ce（OH）4+NaCl。
（6）最后過濾洗滌得到純凈的Ce（OH）4，請寫出洗滌Ce（OH）4的方法：沿玻璃棒緩慢向過濾器中加蒸餾水，浸沒沉淀，自然流下，重復操作2?3次沿玻璃棒緩慢向過濾器中加蒸餾水，浸沒沉淀，自然流下，重復操作2?3次。
【答案】取少量濾液A于試管中，加入KSCN溶液，若產(chǎn)生血紅色溶液，則證明濾液A中存在Fe3+，反之沒有Fe3+；SiO2；制光導纖維；2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑；不恰當，高溫下，H2O2易分解；NH4Cl固體受熱分解生成的HCl抑制Ce3+水解；2Ce（OH）3+NaClO+H2O═2Ce（OH）4+NaCl；沿玻璃棒緩慢向過濾器中加蒸餾水，浸沒沉淀，自然流下，重復操作2?3次
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1