有一含NaCl、Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO₂和H₂O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。

（1）實驗步驟：
①按圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是 _。
②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。
③打開活塞K₁、K₂，關閉K₃，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是
④關閉活塞K₁、K₂，打開K₃，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為 ，。
⑤打開活塞K₁，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。
（2）關于該實驗方案，請回答下列問題。
①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是 ，。
②E處干燥管中盛放的藥品是 ，其作用是 ，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO₃的質量分數  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
③若樣品質量為w g,反應后C、D裝置增加的質量分別為m₁ g、m₂ g,則混合物中Na₂CO₃?10H₂O的質量分數為 （用含w、m₁、m₂的代數式表示）。

【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．

【答案】檢查裝置氣密性；除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳；2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑；Na₂CO₃?10H₂ONa₂CO₃+10H₂O↑；Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃的質量分數測定結果偏小；NaCl的質量分數測定結果偏大；堿石灰；防止空氣中的CO₂和水蒸氣進入D中影響測定結果；偏大；×100%