研究和控制化學(xué)反應(yīng)條件有重要意義。
(1)小嘉同學(xué)用15%的H2O2溶液制取氧氣時發(fā)現(xiàn),若注入H2O2溶液速度過快,反應(yīng)會過于劇烈而引發(fā)事故。請你幫小嘉從如圖中選擇合適的儀器組裝一套O2發(fā)生裝置,要求能解決上述問題,需要用到的儀器有哪些?CGCG(填標號)。
(2)小明同學(xué)用50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的過氧化氫溶液制氧氣,為了減小反應(yīng)速率,他先向該過氧化氫溶液中加入50g水,再用稀釋后的溶液制取氣體,求稀釋后過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 7.5%7.5%。
(3)某小組同學(xué)研究3g大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳受哪些因素影響,該小組的實驗設(shè)計和數(shù)據(jù)記錄如下表。
實驗編號 | 稀鹽酸的體積 | 稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù) | 大理石的形狀 | 二氧化碳的體積/mL |
實驗1 | 20mL | 5% | 塊狀 | 28.3 |
實驗2 | 20mL | 5% | 粉末 | 46.8 |
實驗3 | 20mL | 10% | 塊狀 | 58.7 |
實驗4 | 20mL | 10% | 粉末 | 丟失 |
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
。②該小組研究了哪些因素對反應(yīng)快慢的影響?
大理石的形狀、稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)
大理石的形狀、稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)
。③為了分析濃度對反應(yīng)快慢的影響,可對比表中實驗
A
A
(填標號)。A.1和3
B.2和3
C.1和2
D.3和4
④由于沒有及時記錄數(shù)據(jù),導(dǎo)致第④組實驗數(shù)據(jù)丟失,你認為合理的數(shù)據(jù)是
C
C
(填標號)。A.45.7
B.54.7
C.95.4
⑤下表是某同學(xué)實驗過程中的數(shù)據(jù)。
時段/秒 | 0~30 | 30-60 | 60~90 | 90~120 | 120~150 | 150-180 |
CO2的體積/mL | 8.1 | 20.2 | 11.9 | 9.6 | 7.6 | 6.1 |
隨著反應(yīng)的進行,稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)變小,反應(yīng)速率減慢
隨著反應(yīng)的進行,稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)變小,反應(yīng)速率減慢
。(4)某興趣小組在老師指導(dǎo)下繼續(xù)探究了濃鹽酸與大理石的反應(yīng),并用pH傳感器測得下圖燒杯中溶液的pH隨通入氣體時間的變化曲線。請回答下列問題:
①AB段pH幾乎不變的原因可能是
開始出來的氣體是裝置內(nèi)的空氣,不會使溶液的pH發(fā)生較大變化
開始出來的氣體是裝置內(nèi)的空氣,不會使溶液的pH發(fā)生較大變化
。②BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式主要有
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
。【考點】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究;氧氣的制取裝置;氧氣的收集方法;用水稀釋改變濃度的方法;溶液的酸堿性與pH的關(guān)系;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.
【答案】CG;7.5%;CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;大理石的形狀、稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù);A;C;隨著反應(yīng)的進行,稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)變小,反應(yīng)速率減慢;開始出來的氣體是裝置內(nèi)的空氣,不會使溶液的pH發(fā)生較大變化;Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:84引用:3難度:0.9
相似題
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1.Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應(yīng)產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?,F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP,探究有關(guān)因素對降解反應(yīng)速率的影響。實驗探究:控制p-CP的初始濃度相同,實驗溫度恒定在25℃或40℃(其余實驗條件見下表)。
(1)請結(jié)合上述介紹將表中空格補充完整。實驗編號 實驗?zāi)康?/td> 溫度/℃
pH濃度/(mg?L﹣1) H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應(yīng)速率的影響 25 10 204 16.8
(3)為測定不同時間內(nèi)有機物降解的濃度,需在不同時間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的降解反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)本題信息,將樣品從反應(yīng)器中取出后應(yīng)立即將其放入某藥品中,反應(yīng)會迅速停止,該藥品可能是
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布:2024/11/25 8:0:2組卷:3引用:0難度:0.3 -
2.據(jù)圖1裝置圖回答問題
(1)甲同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣,他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是
(2)該同學(xué)用如圖2所示的方法進行氣密性檢查,如果裝置不漏氣,可以看到
(3)因為氧氣的密度比空氣的稍大,所以還可以選用
(4)老師提醒可以用F(萬能瓶)來收集氣體,則甲同學(xué)應(yīng)將發(fā)生裝置的導(dǎo)管與F的導(dǎo)管
(5)乙同學(xué)稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中,將溫度控制在250℃加熱制取O2.實驗結(jié)束時,這位同學(xué)發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量.針對這一現(xiàn)象,同學(xué)們進行了如下探究:
【提出猜想】猜想Ⅰ:反應(yīng)生成的二氧化錳(MnO2)分解放出O2;
猜想Ⅱ:反應(yīng)生成的錳酸鉀(K2MnO4)分解放出O2;
【實驗驗證】同學(xué)們分成兩組,分別進行下列實驗:
第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO2,在250℃條件下加熱一段時間,冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變,則猜想
第二組同學(xué)取K2MnO4在250℃條件下加熱,沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論.該組同學(xué)選擇的實驗方法是
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn),KClO3固體加熱制取O2的反應(yīng)速率很慢,但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱,則KClO3的分解速率大大加快,請說明KMnO4在KClO3的分解反應(yīng)中是否作催化劑,為什么?
(6)丙同學(xué)選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣,則他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是
通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析,可知,過氧化氫分解制氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應(yīng)所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 發(fā)布:2024/12/18 8:0:1組卷:11引用:2難度:0.5 -
3.下列探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的實驗中,實驗方案正確的是( ?。?br />
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合,比較產(chǎn)生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合,比較產(chǎn)生氣泡的快慢 C 反應(yīng)物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒,比較反應(yīng)的劇烈程度 D 反應(yīng)物的性質(zhì) 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片,比較在空氣中能否被點燃 發(fā)布:2024/12/25 13:0:1組卷:104引用:4難度:0.7
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