研究和控制化學(xué)反應(yīng)條件有重要意義。
（1）小嘉同學(xué)用15%的H₂O₂溶液制取氧氣時(shí)發(fā)現(xiàn)，若注入H₂O₂溶液速度過(guò)快，反應(yīng)會(huì)過(guò)于劇烈而引發(fā)事故。請(qǐng)你幫小嘉從如圖中選擇合適的儀器組裝一套O₂發(fā)生裝置，要求能解決上述問(wèn)題，需要用到的儀器有哪些？

CG

CG

（填標(biāo)號(hào)）。

（2）小明同學(xué)用50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的過(guò)氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，他先向該過(guò)氧化氫溶液中加入50g水，再用稀釋后的溶液制取氣體，求稀釋后過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

7.5%

7.5%

。
（3）某小組同學(xué)研究3g大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳受哪些因素影響，該小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和數(shù)據(jù)記錄如下表。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	稀鹽酸的體積	稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	大理石的形狀	二氧化碳的體積/mL
實(shí)驗(yàn)1	20mL	5%	塊狀	28.3
實(shí)驗(yàn)2	20mL	5%	粉末	46.8
實(shí)驗(yàn)3	20mL	10%	塊狀	58.7
實(shí)驗(yàn)4	20mL	10%	粉末	丟失

①寫出大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成CO₂氣體的化學(xué)方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

。
②該小組研究了哪些因素對(duì)反應(yīng)快慢的影響？

大理石的形狀、稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

大理石的形狀、稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。
③為了分析濃度對(duì)反應(yīng)快慢的影響，可對(duì)比表中實(shí)驗(yàn)

A

A

（填標(biāo)號(hào)）。
A.1和3
B.2和3
C.1和2
D.3和4
④由于沒(méi)有及時(shí)記錄數(shù)據(jù)，導(dǎo)致第④組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)丟失，你認(rèn)為合理的數(shù)據(jù)是

C

C

（填標(biāo)號(hào)）。
A.45.7
B.54.7
C.95.4
⑤下表是某同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的數(shù)據(jù)。

時(shí)段/秒	0～30	30-60	60～90	90～120	120～150	150-180
CO2的體積/mL	8.1	20.2	11.9	9.6	7.6	6.1

由上述表格可知，從第60秒開(kāi)始反應(yīng)的速率減慢，其原因是

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，反應(yīng)速率減慢

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，反應(yīng)速率減慢

。
（4）某興趣小組在老師指導(dǎo)下繼續(xù)探究了濃鹽酸與大理石的反應(yīng)，并用pH傳感器測(cè)得下圖燒杯中溶液的pH隨通入氣體時(shí)間的變化曲線。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①AB段pH幾乎不變的原因可能是

開(kāi)始出來(lái)的氣體是裝置內(nèi)的空氣，不會(huì)使溶液的pH發(fā)生較大變化

開(kāi)始出來(lái)的氣體是裝置內(nèi)的空氣，不會(huì)使溶液的pH發(fā)生較大變化

。
②BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式主要有

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O、Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O、Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

。