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二氧化碳的綜合利用是實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的關(guān)鍵。CO2減排能有效降低溫室效應(yīng),同時(shí),CO2也是一種重要的資源,因此CO2捕集與轉(zhuǎn)化技術(shù)研究備受關(guān)注。
Ⅰ.利用CO2制備CO
一定溫度下,在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)。
(1)下列事實(shí)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
CD
CD
(填字母序號(hào))。
A.體系內(nèi)n(CO):n(H2O)=1:1
B.體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C.體系內(nèi)各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化
D.體系內(nèi)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
Ⅱ.利用CO2制備甲醇(CH3OH)
一定條件下,向恒容密閉容器中通入一定量的CO2和H2。涉及反應(yīng)如下:
主反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
副反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)
已知:CH3OH產(chǎn)率=
n
C
H
3
OH
生成
n
C
O
2
初始
×100%
(2)一段時(shí)間后,測(cè)得體系中n(CO2):n(CH3OH):n(CO)=a:b:c。CH3OH產(chǎn)率=
b
a
+
b
+
c
×
100
%
b
a
+
b
+
c
×
100
%
(用代數(shù)式表示)。
(3)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響(其他條件相同)
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下,單位時(shí)間內(nèi)的CO2轉(zhuǎn)化率和CH2OH與CO的物質(zhì)的量之比[n(CH3OH)/n(CO)]如圖所示。
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由圖可知,隨著溫度的升高,CO2轉(zhuǎn)化率升高,n(CH3OH)/n(CO)的值下降。試解釋其原因:
主反應(yīng)為放熱反應(yīng),副反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升溫副反應(yīng)正向進(jìn)行,主反應(yīng)逆向進(jìn)行
主反應(yīng)為放熱反應(yīng),副反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升溫副反應(yīng)正向進(jìn)行,主反應(yīng)逆向進(jìn)行
。
【答案】CD;
b
a
+
b
+
c
×
100
%
;主反應(yīng)為放熱反應(yīng),副反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升溫副反應(yīng)正向進(jìn)行,主反應(yīng)逆向進(jìn)行
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/7/11 8:0:9組卷:50引用:1難度:0.5
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    發(fā)布:2024/10/22 0:0:2組卷:50引用:1難度:0.5
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