I．依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn（s）+Cu²⁺（aq）═Zn²⁺（aq）+Cu（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖1所示。

請回答下列問題：
（1）銅電極為電池的

正

正

極；電解質(zhì)溶液Y是

CuCl₂或CuSO₄

CuCl₂或CuSO₄

。
（2）鹽橋中的Cl^-向

左

左

（填“左”或“右”）移動(dòng)，如將鹽橋撤掉，電流計(jì)的指針將不偏轉(zhuǎn)。
Ⅱ．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。
如圖2表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請完成以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液：
①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

放出氣體，溶液變紅

放出氣體，溶液變紅

；
②電解一段時(shí)間后，該反應(yīng)總離子方程式

2Cl^-+2H₂O

通電

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

2Cl^-+2H₂O

通電

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

；
（2）若用該裝置電解精煉銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：X電極的材料是

純銅

純銅

電解一段時(shí)間后，CuSO₄溶液濃度

減小

減小

（填“增大”、減小”或“不變”）。
（3）若X、Y都是惰性電極，a是溶質(zhì)為Cu（NO₃）₂和X（NO₃）₃，且均為0.1mol的混合溶液，通電一段時(shí)間后，陰極析出固體質(zhì)量m（g）與通過電子的物質(zhì)的量n（mol）關(guān)系如圖3所示，則Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的順序是

Cu²⁺＞H⁺＞X³⁺

Cu²⁺＞H⁺＞X³⁺

。