某興趣小組利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+離子中NH3的方法,制備配合物X:[Co(NH3)5Cl]Cl2的實(shí)驗過程如下:
CoCl2 [Co(NH3)5Cl]Cl2晶體 產(chǎn)品
已知:
a.配合物X能溶于水,且溶解度隨溫度升高而增大。
b.Co(OH)2是不溶于水的沉淀
c.H2O2參與反應(yīng)時,明顯放熱。當(dāng)溫度高于40℃時,H2O2開始分解。
(1)制備配合物X的總反應(yīng)方程式為:22CoCl2+11 H2O2+1010NH3+2HCl2HCl=22[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O2H2O。
(2)“1)NH4Cl-NH3?H2O”時,如果不加NH4Cl固體,對制備過程的不利影響是 形成Co(OH)2沉淀,影響配合物的生成形成Co(OH)2沉淀,影響配合物的生成。
(3)加H2O2時應(yīng)選擇 AA(填序號)。
A.冷水浴
B.溫水?。ā?0℃)
C.沸水浴
D.酒精燈直接加熱
(4)本實(shí)驗條件下,下列物質(zhì)均可將Co(II)氧化為Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是 ACAC。
A.O2
B.KMnO4溶液
C.Cl2
D.HNO3
(5)Co的此類配合物離子較穩(wěn)定,但加堿再煮沸可促進(jìn)其內(nèi)界解離,如:[Co(NH3)5Cl]2+?Co3++5NH3+Cl-。某實(shí)驗小組用以下思路驗證實(shí)驗所制備的配合物的組成:取一定量X加入過量濃NaOH溶液,煮沸,將生成的NH3通入20mL0.5mol/L的稀硫酸(過量)中,再用0.2000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余H2SO4。
已知:樣品中Co元素均為+3價,查詢資料知Co3+的配位數(shù)為6,若滴定過程平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則樣品中含有NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=0.016mol0.016mol;取上述溶液加入過量HNO3酸化后,用AgNO3溶液滴定測得n(Cl-)=0.012mol,則用配位化合物的形式表示該樣品的組成為 [Co(NH3)4Cl2]Cl[Co(NH3)4Cl2]Cl。若NH3未完全從樣品溶液中蒸出,則測定的配合物內(nèi)界中Cl-的個數(shù) 偏大偏大(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗方案的設(shè)計;配合物與超分子.
【答案】2;1;10;2HCl;2;2H2O;形成Co(OH)2沉淀,影響配合物的生成;A;AC;0.016mol;[Co(NH3)4Cl2]Cl;偏大
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:14引用:3難度:0.5
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1.某同學(xué)查閱資料得知,無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯,為探究適宜的反應(yīng)溫度,設(shè)計如圖反應(yīng)裝置:
?
檢驗裝置氣密性后,在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁,加熱至100℃,通過A加入10mL無水乙醇,觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復(fù)上述實(shí)驗,分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間,實(shí)驗結(jié)果如圖所示。完成下列填空:
(1)儀器B的名稱是
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
(2)根據(jù)實(shí)驗結(jié)果,判斷適宜的反應(yīng)溫度為
(3)在140℃進(jìn)行實(shí)驗,長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色,可能的原因是
(4)在120℃進(jìn)行實(shí)驗,若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶,長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色,可能的原因是
(5)教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實(shí)驗相比,用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是:Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液,量取25.00mL置于錐形瓶中,用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
(6)該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(7)某次測定結(jié)果誤差為-2.1%,可能會造成此結(jié)果的原因是
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al(NO3)3雜質(zhì)發(fā)布:2024/12/30 16:0:2組卷:25引用:3難度:0.5 -
2.實(shí)驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55~60℃反應(yīng),已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示:
熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體
(2)分離硝基苯和水的混合物的方法是
(3)實(shí)驗室制取少量硝基苯:
①實(shí)驗時應(yīng)選擇
②用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是發(fā)布:2024/12/30 19:30:2組卷:49引用:2難度:0.5 -
3.已知:①、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是一種白色粉末,易溶于水,難溶于乙醇.②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實(shí)驗:
I.制備:75℃時,將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后,再加入裝置 C 中,然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O.
分析并回答下列問題:
(1)裝置(圖)A中滴加濃硫酸的儀器名稱是
(2)C 中多孔球泡的作用是
(3)裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率,D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
(4)裝置E的作用
II.Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體,配成溶液,進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗,完成表的空格(供選擇的試劑:淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液)
III.【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽,其溶 液為堿性. 取少量溶液于試管中,
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解,使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價,具有較強(qiáng) 的還原性. 取少量溶液于試管中,
滴加過量新制氯水,再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為:
取 8.00g制備的晶體溶解后,加入足量稀硫酸,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥.得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為發(fā)布:2024/12/31 8:0:1組卷:6引用:1難度:0.5
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