按要求回答下列問題：
（1）已知NaHSO₃溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-?、?br />HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-　②
向0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中加入少量氫氧化鈉固體，則

c

（

S

O

2

-

3

）

c

（

HS

O

-

3

）

增大

增大

（填“增大”“減小”或“不變”，下同），

c

（

N

a

+

）

c

（

S

O

2

-

3

）

減小

減小

。
（2）氯常用作飲用水的殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO^-強。25℃時氯氣——氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：
Cl₂（g）?Cl₂（aq）?、?br />Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-?、?br />HClO?H⁺+ClO^-　③
其中Cl₂（aq）、HClO和ClO^-分別在三者中所占分數(shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

①寫出上述體系中屬于電離平衡的平衡常數(shù)表達式：K=

c

（

H

+

）

×

c

（

C

l

O

-

）

c

（

HC

l

O

）

c

（

H

+

）

×

c

（

C

l

O

-

）

c

（

HC

l

O

）

，由圖可知該常數(shù)值為

10^?7.5

10^?7.5

。
②用氯處理飲用水時，夏季的殺菌效果比冬季

差；溫度升高，（溶解）平衡①逆向移動，Cl₂（aq）濃度減小，使得（化學平衡）②逆向移動，c（HClO）減小，殺菌效果變差

差；溫度升高，（溶解）平衡①逆向移動，Cl₂（aq）濃度減小，使得（化學平衡）②逆向移動，c（HClO）減小，殺菌效果變差

（“好”或“差”，請用勒夏特列原理解釋）。