測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL 0.50mol?L^-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：
（1）裝置中碎泡沫塑料（或紙條）及泡沫塑料板的作用是什么

保溫、隔熱，減少熱量的損失

保溫、隔熱，減少熱量的損失

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（2）用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液，不能用銅絲攪拌棒代替的理由是什么？

Cu傳熱快，熱量損失大

Cu傳熱快，熱量損失大

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（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm^-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J?g^-1?℃^-1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	起始溫度t1/℃	終止溫度t2/℃	混合溶液
	鹽酸	氫氧化鈉溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=

-51.8kJ/mol

-51.8kJ/mol

（結(jié)果保留一位小數(shù)）。
（4）不能用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替氫氧化鈉液和鹽酸，理由是

H₂SO₄與Ba（OH）₂反應(yīng)生成BaSO₄沉淀，沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱

H₂SO₄與Ba（OH）₂反應(yīng)生成BaSO₄沉淀，沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱

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（5）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol?L^-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，則△H₁、△H₂、△H₃的大小關(guān)系為

△H₁=△H₂＜△H₃

△H₁=△H₂＜△H₃

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