芳香胺是多種染料產(chǎn)品的中間體，也是農(nóng)藥、除草劑和多種橡膠防老劑的主要原料。
Ⅰ.制備1-萘胺：
（1）溶劑DMF的結(jié)構(gòu)簡式為
，則DMF中，C原子的雜化類型有 sp2、sp3sp2、sp3，1molDMF中所含有的σ鍵數(shù)目為 11NA11NA，分子中第一電離能最大的元素是 NN。
（2）1-萘胺的水溶性比1-硝基萘的強(qiáng)，原因是 1-萘胺中含有氨基，能和水分子形成分子間氫鍵，1-硝基萘則不能1-萘胺中含有氨基，能和水分子形成分子間氫鍵，1-硝基萘則不能。
Ⅱ.制備NiZnTi催化劑：向按比例配制的NiCl2、ZnCl2、Ti（SO4）2混合溶液中加入堿液，調(diào)節(jié)pH至9～11，使其共沉淀。將沉淀分離出來后焙燒并進(jìn)一步還原，可得最終產(chǎn)物NiZnTi。制備過程中，會生成NiO、ZnO、TiO2等中間產(chǎn)物。
（3）Ni的基態(tài)原子價層電子排布式為 3d84s23d84s2。
（4）SO42-的空間構(gòu)型為 正四面體正四面體。
（5）ZnCl2的熔點(diǎn)為283℃，驗(yàn)證ZnCl2晶體類型的實(shí)驗(yàn)方案為 將ZnCl2晶體隔絕空氣加熱到283℃將其熔化，測其熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，能導(dǎo)電說明ZnCl2晶體為離子晶體，若不能導(dǎo)電說明為分子晶體將ZnCl2晶體隔絕空氣加熱到283℃將其熔化，測其熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，能導(dǎo)電說明ZnCl2晶體為離子晶體，若不能導(dǎo)電說明為分子晶體。
（6）中間產(chǎn)物ZnO的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。由圖可知，Zn原子位于O原子所圍成的 四面體四面體空隙中（填“四面體”或“八面體”），已知晶胞參數(shù)為a=3.25nm,c=5.21nm,阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞密度為 12×（65+16）33a2c×10-2112×（65+16）33a2c×10-21g?cm-3。（列出計(jì)算式，晶胞參數(shù)用字母a、c表示）
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【答案】sp2、sp3；11NA；N；1-萘胺中含有氨基，能和水分子形成分子間氫鍵，1-硝基萘則不能；3d84s2；正四面體；將ZnCl2晶體隔絕空氣加熱到283℃將其熔化，測其熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，能導(dǎo)電說明ZnCl2晶體為離子晶體，若不能導(dǎo)電說明為分子晶體；四面體；
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：1難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5
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