當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年黑龍江省大慶市林甸縣世紀(jì)陽光學(xué)校九年級（下）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

某化學(xué)興趣小組同學(xué)在實驗室中模擬工廠從含CuSO₄、MgSO₄、FeSO₄的廢液中回收某物質(zhì)和有關(guān)金屬的流程，實驗過程如圖。請回答：

（1）濾液A和濾液E中含有的溶質(zhì)均是
硫酸鎂
硫酸鎂
，因此可將濾液A和濾液E一起蒸發(fā)，其目的是
將硫酸鎂充分回收利用
將硫酸鎂充分回收利用
。
（2）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Mg+CuSO₄═MgSO₄+Cu或Mg+FeSO₄═MgSO₄+Fe
Mg+CuSO₄═MgSO₄+Cu或Mg+FeSO₄═MgSO₄+Fe
（寫一個）。
（3）步驟①中加入過量鎂粉的目的是
將硫酸亞鐵和硫酸銅中的鐵、銅完全置換出來
將硫酸亞鐵和硫酸銅中的鐵、銅完全置換出來
，固體B的成分是
Mg、Fe、Cu
Mg、Fe、Cu
（填化學(xué)式）。步驟③利用了物質(zhì)的
物理
物理
（填“物理”或“化學(xué)”）性質(zhì)。
（4）步驟①④用到的儀器有鐵架臺、漏斗、濾紙和燒杯，還缺少的儀器是
玻璃棒
玻璃棒
，其在步驟①④中所起的作用是
引流
引流
。
（5）若忽略實驗過程中的物質(zhì)損失，最終得到的產(chǎn)品的質(zhì)量
大于
大于
（填“大于”“等于”或“小于”）原廢液中該物質(zhì)的質(zhì)量。

【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)．

【答案】硫酸鎂；將硫酸鎂充分回收利用；Mg+CuSO₄═MgSO₄+Cu或Mg+FeSO₄═MgSO₄+Fe；將硫酸亞鐵和硫酸銅中的鐵、銅完全置換出來；Mg、Fe、Cu；物理；玻璃棒；引流；大于

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：301引用：7難度：0.5

相似題

1．工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分是FeS₂）為原料，生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖如圖：

（1）寫出流程圖中一種氧化物的名稱

。
（2）將黃鐵礦粉碎，目的是

。
（3）請寫出黃鐵礦在沸騰爐里發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

。
該反應(yīng)中的

（填元素符號）從反應(yīng)前到反應(yīng)后化合價升高。
（4）該生產(chǎn)流程的爐渣可以做工業(yè)煉鐵的原料，請寫出工業(yè)煉鐵反應(yīng)原理的化學(xué)方程式

。
（5）實驗室中經(jīng)常使用到稀硫酸，用濃硫酸稀釋時，是先把水加入到燒杯中，再將濃硫酸沿?zé)诼丶尤氲剿?，并不斷用玻璃棒攪拌，這個過程玻璃棒的作用是

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5
解析
2．1909年，化學(xué)家哈伯用氮氣和氫氣在高溫高壓條件下首次合成了氨氣，反應(yīng)原理是N₂+3H₂

高溫高壓

2NH₃．氨氣具有可燃性，燃燒時發(fā)熱量高．近年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用催化劑在常溫下就能合成氨氣，使其有望成為替代氫能的新一代能源．
（1）用下面三幅模型圖表示合成氨氣的過程，則從反應(yīng)開始到完成的排列順序為

．

（2）氨氣燃燒時可能會生成氮氧化物而污染環(huán)境，但在一定條件下，氨氣燃燒的生成物卻沒有任何污染--生成空氣中體積分?jǐn)?shù)最多的氣體和水，該反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示是

．
（3）如果氨氣不慎泄漏，在關(guān)閉閥門和防止明火的前提下，噴灑大量水霧即可．由可知氨氣可能具有的一條性質(zhì)是

．
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：16引用：1難度：0.7
解析
3．鉛蓄電池在生產(chǎn)、生活中使用廣泛，其構(gòu)造如圖1所示。
（1）鉛蓄電池充電時是將電能轉(zhuǎn)化為

（填序號）
a.機械能 b.熱能 c.化學(xué)能
（2）用 98%的濃硫酸配制 5%的稀硫酸 100 克，為準(zhǔn)確量取濃硫酸的體積，還需查閱的數(shù)據(jù)是

；
稀釋濃硫酸的操作是

；
（3）鉛蓄電池的工作原理可以表示為：2PbSO₄+2H₂O
充電
放電
Pb+PbO₂+2H₂SO₄
據(jù)此可知，鉛蓄電池在放電時，溶液 pH 將不斷

（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）硫酸在工業(yè)上有著重要的用途。以黃鐵礦（主要成分為 FeS₂）為原料生產(chǎn)硫酸的原理及工藝流程可簡示如下：
【原理】FeS₂
燃燒
SO₂
O
2
SO₃
H
2
O
、
催化劑
H₂SO₄
【工藝流程】

①黃鐵礦是

（填“純凈物”或“混合物”），與氧氣反應(yīng)可生成二氧化硫和氧化鐵。
②工業(yè)上常用石灰乳來吸收尾氣中的二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
③下列有關(guān)說法中，不正確的是

（填序號）。
A．將黃鐵礦粉碎的目的是增大與反應(yīng)物（氧氣）之間的接觸面積
B．在原料質(zhì)量一定的條件下，使用催化劑能多生成 SO₃
C．生產(chǎn)過程中向空氣里排放含較多 SO₂、SO₃ 的尾氣，可能會引發(fā)酸雨
D．排出的礦渣可用做工業(yè)煉鐵的原料
（5）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。工業(yè)上常用CO還原氧化鐵來制取鐵?，F(xiàn)有 100t 含氧化鐵 80%的赤鐵礦石，理論上可以冶煉出鐵的質(zhì)量是多少？
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：68引用：1難度：0.3
解析

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