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用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作正確的是（　?。?/h1>

【考點】中和滴定．
【答案】D
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：2引用：2難度：0.6
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    發(fā)布：2024/11/7 23:30:1組卷：71引用：2難度：0.7

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    指示劑 石蕊 甲基橙 甲基紅 酚酞
    變色范圍（pH） 5.0～8.0 　3.1～4.4 4.4～6.2 　8.2～10.0
    （1）反應生成的CH3COONa溶液顯
     
    性，用離子方程式解釋原因：
     
    ，則實驗中應選用上表中的
     
    作指示劑。
    （2）用標準的NaOH 溶液滴定待測的白醋時，到達滴定終點時的顏色變化為：
     
    。
    （3）第一次滴定后，堿式滴定管中的液面位置如圖所示，請將有關(guān)數(shù)據(jù)填入表格的空白處。
    滴定次數(shù) 待食用白醋的體積/mL 0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL
    滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL
    第一次 25.00 0.00
     
    		 /
    第二次 25.00 1.56 28.08 26.52
    第三次 25.00 0.22 26.34 26.12
    （4）從上表可以看出，第二次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于其余兩次，其原因可能是
     
    。
    A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
    B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
    C．第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過
    D．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
    （5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：c=
     
    。（保留4位有效數(shù)字）

    發(fā)布：2024/11/4 19:30:2組卷：28引用：2難度：0.9

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．純堿是一種重要的無機化工原料，廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。某純堿樣品中含有少量易溶性雜質(zhì)（不與鹽酸反應），現(xiàn)用滴定法測定該純堿樣品的純度。其操作為準確稱量1.5g樣品，配成250mL待測液，每次取出待測液25mL，以甲基橙作指示劑，用0.1000mol/L的鹽酸標準液進行滴定。
    （1）配制待測液所需的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、
     
    、
     
    。
    （2）可用
     
    （填“a”或“b”）量取待測液。向滴定管中注入待測液的前一步操作為
     
    。
    （3）滴定過程中眼睛應觀察
     
    ，若用酚酞作指示劑，則達到滴定終點時的標志是
     
    。
    （4）實驗記錄的數(shù)據(jù)如下表：
    實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次
    消耗鹽酸溶液體積/mL 27.00 27.02 26.98
    經(jīng)計算，該純堿樣品的純度為
     
    。
    （5）下列實驗操作會使樣品純度偏大的是
     
    （填標號）。
    A.滴定過程中錐形瓶內(nèi)有溶液濺出
    B.注入待測液前錐形瓶未干燥
    C.滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
    D.滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失

    發(fā)布：2024/11/9 0:0:2組卷：52引用：4難度：0.6
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