氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
（1）甲醇制取甲醛時可獲得氫氣，其原理為CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g）。已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
| 化學鍵 | C―H | C―O | O―H | C=O | H―H |
| 鍵能/ΔH=165.0kJ?mol-1 | 413.4 | 351.0 | 462.8 | 745.0 | 436.0 |
+46.2kJ/mol
+46.2kJ/mol
。（2）以甲烷和H2O為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。
已知：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）ΔH=165.0kJ?mol-1
甲烷與H2O制取氫氣時，常向反應器中通入一定比例空氣，其目的是
部分甲烷燃燒，可為CH4與H2O的反應提供熱量
部分甲烷燃燒，可為CH4與H2O的反應提供熱量
。（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中各種微粒的體積分數(shù)與溫度的關系如圖-1所示。圖中A、B表示的微粒依次是
H、O
H、O
。
（4）一定條件下，利用圖-2所示裝置實現(xiàn)
的電化學儲氫（忽略其它有機物的反應）。①寫出由
生成
的電極反應式：+
6e-+6H+═
6e-+6H+═+6e-+6H+═
。6e-+6H+═②該裝置的電流效率η=
64.3%
64.3%
。（η=
×100%）【答案】+46.2kJ/mol；部分甲烷燃燒，可為CH4與H2O的反應提供熱量；H、O；+6e-+6H+═；64.3%
6e-+6H+═；64.3%【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/16 11:0:2組卷：10引用：1難度：0.5
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②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=（用△H1、△H2、△H3表示）．
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當1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/11/19 17:30:1組卷：148引用：22難度：0.9 -
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發(fā)布：2024/12/21 0:30:3組卷：14引用：2難度：0.9
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