氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
（1）甲醇制取甲醛時(shí)可獲得氫氣，其原理為CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g）。已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
| 化學(xué)鍵 | C―H | C―O | O―H | C=O | H―H |
| 鍵能/ΔH=165.0kJ?mol-1 | 413.4 | 351.0 | 462.8 | 745.0 | 436.0 |
+46.2kJ/mol
+46.2kJ/mol
。（2）以甲烷和H2O為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。
已知：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）ΔH=165.0kJ?mol-1
甲烷與H2O制取氫氣時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，其目的是
部分甲烷燃燒，可為CH4與H2O的反應(yīng)提供熱量
部分甲烷燃燒，可為CH4與H2O的反應(yīng)提供熱量
。（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中各種微粒的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖-1所示。圖中A、B表示的微粒依次是
H、O
H、O
。
（4）一定條件下，利用圖-2所示裝置實(shí)現(xiàn)
的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物的反應(yīng)）。①寫(xiě)出由
生成
的電極反應(yīng)式：+
6e-+6H+═
6e-+6H+═+6e-+6H+═
。6e-+6H+═②該裝置的電流效率η=
64.3%
64.3%
。（η=
×100%）【答案】+46.2kJ/mol；部分甲烷燃燒，可為CH4與H2O的反應(yīng)提供熱量；H、O；+6e-+6H+═；64.3%
6e-+6H+═；64.3%【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/10/16 11:0:2組卷：10引用：1難度：0.5
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1．已知：
則乙苯催化脫氫制苯乙烯：化學(xué)鍵 C-H C-C C=C H-H 鍵能/kJ?mol￣1 412 348 612 436 
的反應(yīng)熱為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：19引用：2難度：0.9 -
2．德國(guó)化學(xué)家哈伯（F.Haber）從1902年開(kāi)始研究由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂薄９I(yè)合成氨為解決世界的糧食問(wèn)題做出了重要貢獻(xiàn)，其原理為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1。若已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ?mol-1，N-H的鍵能為390.8kJ?mol-1，則N≡N的鍵能約為
kJ?mol-1。發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：0引用：3難度：0.7 -
3．氫氣是一種清潔能源，也是一種重要的工業(yè)原料．
（1）氫氣既能與氮?dú)庥帜芘c氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）ΔH=-483.6kJ/mol
3H2 （g）+N2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol
計(jì)算斷裂1mol N≡N鍵需要能量kJ，氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵鍵（填“強(qiáng)”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同．
（2）氫氣是工業(yè)合成氨的原料氣，而氨氣可用于合成硝酸．已知：N2（g）+O2（g）=2NO （g）ΔH=+180.8kJ/mol,寫(xiě)出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式．
（3）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H2
和O2為原料制取過(guò)氧化氫的新工藝．原理如圖2所示．請(qǐng)寫(xiě)出甲電極的電極反應(yīng)式．
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：9引用：3難度：0.1
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