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氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
（1）甲醇制取甲醛時(shí)可獲得氫氣，其原理為CH₃OH（g）?HCHO（g）+H₂（g）。已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	C―H	C―O	O―H	C=O	H―H
鍵能/ΔH=165.0kJ?mol^-1	413.4	351.0	462.8	745.0	436.0

則該反應(yīng)的ΔH=

+46.2kJ/mol

。
（2）以甲烷和H₂O為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。
已知：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）ΔH=165.0kJ?mol^-1
甲烷與H₂O制取氫氣時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，其目的是

部分甲烷燃燒，可為CH₄與H₂O的反應(yīng)提供熱量

。
（3）H₂O的熱分解也可得到H₂，高溫下水分解體系中各種微粒的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖-1所示。圖中A、B表示的微粒依次是

H、O

。

（4）一定條件下，利用圖-2所示裝置實(shí)現(xiàn) 菁優(yōu)網(wǎng)

的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物的反應(yīng)）。
①寫出由菁優(yōu)網(wǎng)

生成

的電極反應(yīng)式：

6e^-+6H⁺═

。
②該裝置的電流效率η=

64.3%

。（η=

×100%）

【答案】+46.2kJ/mol；部分甲烷燃燒，可為CH₄與H₂O的反應(yīng)提供熱量；H、O；+ 菁優(yōu)網(wǎng)

6e^-+6H⁺═

；64.3%

【解答】

【點(diǎn)評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/10/16 11:0:2組卷：8引用：1難度：0.5

相似題

1．已知：1molH₂與0.5molO₂完全燃燒生成1molH₂O（g）時(shí)放出241.8kJ熱量，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵 H—O O═O

鍵能/（kJ?mol^-1） 463.4 498

則H-H鍵鍵能為（　?。?/div>
A．436kJ?mol^-1 B．557kJ?mol^-1
C．221.6kJ?mol^-1 D．413kJ?mol^-1
發(fā)布：2024/10/12 4:0:3組卷：4引用：3難度：0.5
解析
2．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ/mol。若斷裂1molH-H、1molN≡N需要吸收的能量分別為436kJ、945.6kJ，則斷裂1molN-H需要吸收的能量為（　?。?/div>
A．391kJ B．431kJ C．649kJ D．782kJ
發(fā)布：2024/10/23 1:0:2組卷：2引用：1難度：0.8
解析
3．已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH=-484kJ?mol^-1，某些化學(xué)鍵的鍵能如下表：

化學(xué)鍵 H-H H-O O=O

鍵能（kJ/mol） a 463 496

則a為（　?。?/div>
A．188 B．436 C．557 D．920
發(fā)布：2024/10/11 17:0:2組卷：5引用：1難度：0.6
解析

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A．436kJ?mol^-1	B．557kJ?mol^-1
C．221.6kJ?mol^-1	D．413kJ?mol^-1

化學(xué)鍵	H—O	O═O
鍵能/（kJ?mol^-1）	463.4	498

化學(xué)鍵	H-H	H-O	O=O
鍵能（kJ/mol）	a	463	496