Fe、Co、Ni是第四周期重要的金屬元素，回答下列問題：
（1）基態(tài)Ni2+的價(jià)電子排布圖為 
。鎳易形成Ni（CO）4配合物，其熔點(diǎn)為-19.3℃，沸點(diǎn)為43℃，則其晶體類型是 分子晶體分子晶體，該配合物中三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?O＞C＞NiO＞C＞Ni。
（2）FeCoOx是一種新型光電催化劑，第四電離能大小關(guān)系是I4（Fe） ＞＞I4（Co）（填“＞”“＜”或“=”），原因是 鐵失去的是處于半充滿狀態(tài)的3d5的一個(gè)電子，相對(duì)較難，而鈷失去3d6上的一個(gè)電子后形成穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，相對(duì)容易鐵失去的是處于半充滿狀態(tài)的3d5的一個(gè)電子，相對(duì)較難，而鈷失去3d6上的一個(gè)電子后形成穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，相對(duì)容易。
（3）二茂鐵是一種具有芳香族性質(zhì)的有機(jī)過渡金屬化合物。其在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、航天、節(jié)能、環(huán)保等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用。環(huán)戊二烯（
）可用于制備二茂鐵。
①環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式為 sp2、sp3sp2、sp3。
②1mol環(huán)戊二烯中有 1111mol σ鍵。
（4）FeS2晶體的晶胞如圖甲所示。已知晶胞邊長為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心，則晶胞密度為 480（a×10-7）3NA480（a×10-7）3NAg/cm3。
（5）鈷的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如乙圖所示。
已知a點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為（0，0，0），b點(diǎn)為（12，12，0），c點(diǎn)為（1，12，12），則d點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為 （12、1、12）（12、1、12）。
480
（
a
×
1
0
-
7
）
3
N
A
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（
a
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-
7
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3
N
A
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，
1
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1
2
，
1
2
1
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1
2
1
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1
2
【答案】；分子晶體；O＞C＞Ni；＞；鐵失去的是處于半充滿狀態(tài)的3d5的一個(gè)電子，相對(duì)較難，而鈷失去3d6上的一個(gè)電子后形成穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，相對(duì)容易；sp2、sp3；11；；（、1、）
；分子晶體；O＞C＞Ni；＞；鐵失去的是處于半充滿狀態(tài)的3d5的一個(gè)電子，相對(duì)較難，而鈷失去3d6上的一個(gè)電子后形成穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，相對(duì)容易；sp2、sp3；11；480
（
a
×
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）
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：2難度：0.3
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4