中和反應是放熱反應。取10mL溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液（密度1.10g/ml）置于燒杯中（并滴入2滴酚酞），向燒杯中逐滴加入稀鹽酸。隨著鹽酸的滴入，燒杯中溶液顏色從紅色逐漸變淺，當加入10mL稀鹽酸時，溶液恰好變?yōu)闊o色。燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積之間關系如圖所示。
（1）當加入4ml稀鹽酸時，燒杯中溶液的溶質為

NaOH、NaCl

NaOH、NaCl

（寫化學式）
（2）試解釋燒杯中溶液溫度隨加入鹽酸的體積發(fā)生變化的原因

中和反應放熱，隨著反應的進行，放出熱量增加，溶液溫度逐漸升高，加入10毫升稀鹽酸時恰好完全反應，溶液溫度最高。繼續(xù)加入鹽酸后，溶液被稀釋冷卻，溫度逐漸下降

中和反應放熱，隨著反應的進行，放出熱量增加，溶液溫度逐漸升高，加入10毫升稀鹽酸時恰好完全反應，溶液溫度最高。繼續(xù)加入鹽酸后，溶液被稀釋冷卻，溫度逐漸下降

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（3）當鹽酸與氫氧化鈉恰好中和時生成氯化鈉多少克？（精確到0.1g）