小組模擬研究如下：向2L恒容密閉容器中充入2mol NO發(fā)生反應(yīng)2NO（g）?N2（g）+O2（g），在不同的溫度下，反應(yīng)過程中物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示。
（1）T2下，在0～5 min內(nèi)，v（O2）=0.06250.0625mol?L-1?min-1；該溫度下反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)K=4949（結(jié)果用最簡分?jǐn)?shù)表示）。
（2）已知，該反應(yīng)在T1和T2下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，則K1＜＜K2，該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量 ＜＜進(jìn)行到W點放出的熱量。（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的標(biāo)志是 bcbc（填序號）。
a.混合氣體的密度不變
b.O2的體積分?jǐn)?shù)不再變化
c.單位時間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比為1：2
d.氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（4）利用氫能需要選擇合適的儲氫材料，鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5（s）+3H2（g?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動原理，可改變的條件是 BDBD（填字母編號）。
A.增加LaNi5H6的量
B.升高溫度
C.使用催化劑
D.減小壓強(qiáng)
4
9
4
9
【答案】0.0625；；＜；＜；bc；BD
4
9
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：1難度：0.5
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②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ?mol-1發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：90引用：3難度：0.5 -
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（1）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為．
②工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5
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