BaCl2?2H2O是一種無色透明的晶體，可用于電子、儀表、冶金等工業(yè)．工業(yè)上采用鋇礦粉（主要成分為BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等雜質(zhì)）來制備BaCl2?2H2O，其流程如下：
（1）酸浸過程中主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和Mg（OH）2Mg（OH）2．
（3）圖A、圖B分別是氫氧化鈣、氫氧化鋇的溶解度曲線，據(jù)圖分析，要使Ca2+更好沉淀，還應(yīng)采取的措施為升高溫度升高溫度．
（4）實驗室用BaSO4沉淀法測定產(chǎn)品中鋇元素含量，實驗步驟為：
Ⅰ．稱取0.6g BaCl2?2H2O試樣，加入100mL水使之完全溶解，加入一定量稀鹽酸酸化溶液．
Ⅱ．邊攪拌邊逐滴加入稀硫酸至反應(yīng)完全．
Ⅲ．過濾、洗滌沉淀3～4次，確認(rèn)已洗滌干凈．
Ⅳ．干燥、稱量沉淀后計算出BaCl2?2H2O中鋇元素的含量．
①若步驟 I稱取的樣品過少，則在步驟IⅡ洗滌時可能造成的影響為沉淀量少，洗滌造成的損耗大沉淀量少，洗滌造成的損耗大；
②步驟Ⅱ加入稀硫酸至反應(yīng)完全的判斷方法是靜置，取上層清液適量于試管中，滴入稀硫酸后不再有沉淀產(chǎn)生靜置，取上層清液適量于試管中，滴入稀硫酸后不再有沉淀產(chǎn)生．
【答案】BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；Mg（OH）2；升高溫度；沉淀量少，洗滌造成的損耗大；靜置，取上層清液適量于試管中，滴入稀硫酸后不再有沉淀產(chǎn)生
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：160引用：2難度：0.5
相似題
-
1．新冠肺炎疫情防控期間，西安市各學(xué)校開展全域噴灑低濃度、有效成分是次氯酸鈉的“84”消毒液進(jìn)行消毒。如圖所示是模擬制備“84”消毒液的流程（Cl2是一種黃綠色的有毒氣體）。請回答下列問題：
（1）NaOH的俗稱為（寫一種）。
（2）步驟Ⅱ中，通常用碳酸鈉溶液除去濾液中的氯化鈣雜質(zhì)，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）電解水時，一般在水中加入少量NaOH以增強水的導(dǎo)電性，不能加入NaCl的原因是。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5 -
2．如圖是制取與貯存氫氣的一種方法，Mg2Cu是一種貯氫合金，吸氫后生成MgH2和MgCu2合金的混合物（M），MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑，下列說法不正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：47引用：2難度：0.5 -
3．某種家用的消毒液的主要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取NaClO的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：71引用：1難度：0.7