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請(qǐng)根據(jù)硫元素的價(jià)類(lèi)二維圖,回答下列問(wèn)題:
菁優(yōu)網(wǎng)
(1)Y化學(xué)式為
SO2
SO2
,Z轉(zhuǎn)化為X所加試劑為
還原劑
還原劑
(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)W的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O
。
(3)欲制備N(xiāo)a2S2O3,從氧化還原角度分析,合理的是
B
B
(填字母)。
A.Na2S+S
B.Na2SO3+S
C.Na2SO3+Na2SO4
D.Na2SO3+SO3
(4)Y轉(zhuǎn)化為W可以選擇下列試劑
A
A
。
A.酸性KMnO4溶液
B.FeCl2溶液
C.NaOH溶液
D.X的水溶液
寫(xiě)出你所選試劑將Y轉(zhuǎn)化為W的離子方程式
2
M
n
O
-
4
+
5
S
O
2
+
2
H
2
O
=
2
M
n
2
+
+
5
S
O
2
-
4
+
4
H
+
2
M
n
O
-
4
+
5
S
O
2
+
2
H
2
O
=
2
M
n
2
+
+
5
S
O
2
-
4
+
4
H
+

(5)將X與Z、W的稀溶液混合,可生成淡黃色固體,則在該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為
1:2
1:2
。

【答案】SO2;還原劑;Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O;B;A;
2
M
n
O
-
4
+
5
S
O
2
+
2
H
2
O
=
2
M
n
2
+
+
5
S
O
2
-
4
+
4
H
+
;1:2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/8/7 8:0:9組卷:28引用:2難度:0.7
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    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:38引用:1難度:0.7
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    (1)空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)中還預(yù)報(bào)下列物質(zhì)中
     
    的含量;
    ①氯氣     ②氨氣     ③氮氧化物      ④二氧化碳
    (2)已知測(cè)定空氣中SO2含量的實(shí)驗(yàn)儀器中裝有酸性KMnO4溶液,SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí),
    M
    n
    O
    -
    4
    被還原為Mn2+,SO2被氧化為
    SO
    2
    -
    4
    .則該反應(yīng)中SO2
     
    劑(填“氧化”或“還原”),0.2mol KMnO4可以與
     
    mol 的SO2反應(yīng).
    (3)SO2是形成酸雨的“元兇”,SO2可以直接形成酸雨,酸雨的主要成分是
     
    (填寫(xiě)化學(xué)式).
    (4)若上述酸雨的pH為4,則其中c(H+)為
     
    mol/L;
    (5)若在實(shí)驗(yàn)室配制100mL pH也為4的硫酸溶液,則溶液中溶質(zhì)H2SO4的物質(zhì)的量為
     
    mol.

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:22引用:1難度:0.5
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