氫氧化鈣久置會(huì)逐漸變質(zhì)為碳酸鈣。實(shí)驗(yàn)室有一瓶部分變質(zhì)的氫氧化鈣樣品，為測(cè)定其中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取18.05g樣品于燒杯中，加足量的水，再將100g稀鹽酸緩慢加入燒杯中并不斷攪拌，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，請(qǐng)回答問(wèn)題并計(jì)算。
提示：反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步：氫氧化鈣先與鹽酸反應(yīng)，Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
第二步：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑。
| 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 生成CO2的總質(zhì)量/g | 0 | 1.1 | 3.3 | m | 5.5 |
二氧化碳
二氧化碳
發(fā)生了反應(yīng)。（2）表中m的數(shù)值為
5.5
5.5
。（3）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果精確到1%）
（4）當(dāng)加入的鹽酸與樣品恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量為多少克？
【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．
【答案】二氧化碳；5.5
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：1難度：0.5
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1．小樂(lè)將表面銹蝕的鐵釘放入燒杯中，然后加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和加入稀鹽酸的質(zhì)量如圖所示。
（1）當(dāng)稀鹽酸質(zhì)量小于10克時(shí)，鐵釘表面看不到明顯的氣泡，原因是。
（2）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？發(fā)布：2024/12/28 12:30:2組卷：49引用：3難度：0.5 -
2．錳大量用于制造錳鋼．地殼中含錳的礦石有軟錳礦，軟錳礦的主要成分是二氧化錳．金屬錳可用軟錳礦跟鋁反應(yīng)來(lái)制取，其反應(yīng)為：3MnO2+4Al
2Al2O3+3Mn高溫
（1）用100t含MnO2 87%的軟錳礦石，理論上可冶煉出t純錳．
（2）實(shí)際冶煉出的錳是含有5%雜質(zhì)的粗錳，則實(shí)際得到t粗錳．（準(zhǔn)確至1t）發(fā)布：2024/12/28 13:0:2組卷：1引用：1難度：0.5 -
3．Mg（OH）2具有廣泛的應(yīng)用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質(zhì)量的菱鎂礦粉中加入過(guò)量的稀硫酸，充分溶解后除雜，過(guò)濾，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液。為確定混合溶液中硫酸鎂的含量，現(xiàn)取混合溶液100g,再逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液30g,產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀質(zhì)量如圖所示。
（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，并未立即生成Mg（OH）2沉淀的原因是。
（2）充分反應(yīng)后，最終溶液中的溶質(zhì)是。
（3）計(jì)算100g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量。發(fā)布：2024/12/28 12:30:2組卷：36引用：9難度：0.5
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