某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗（加熱和夾持裝置已略去）：

實驗步驟：
①組裝儀器，檢查裝置氣密性；
②加入試劑，關(guān)閉旋塞E，加熱A；
③將銅絲上提離開液面，停止加熱。
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2H₂SO₄（濃）
△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
Cu+2H₂SO₄（濃）
△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
。
（2）若儀器B的作用是收集反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂，請在虛線框中將該裝置補充完整
。
（3）證明儀器B中SO₂氣體已經(jīng)收集滿的現(xiàn)象是
C中品紅溶液褪色（或變淺）
C中品紅溶液褪色（或變淺）
。
（4）下列有關(guān)該實驗說法不正確的是
AD
AD
。
A.濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)酸性
B.上下移動A中銅絲可控制生成SO₂的量
C.實驗后為避免儀器A中殘留SO₂泄漏，可將導(dǎo)管通入盛有NaOH溶液的燒杯中，打開旋塞E，緩緩從E向A中鼓入足量空氣
D.如果銅絲足量，儀器A中的硫酸可反應(yīng)完全

【答案】Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；菁優(yōu)網(wǎng)

；C中品紅溶液褪色（或變淺）；AD

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：24引用：1難度：0.5

相似題

1．探究銅和濃硫酸的反應(yīng)，下列裝置或操作錯誤的是（　　）

A．

上下移動裝置中的銅絲體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想

B．

裝置可用于收集SO₂氣體

C．

將試管中的液體倒入裝置中稀釋，觀察顏色可確定CuSO₄的生成

D．

利用裝置將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出CuSO₄?5H₂O

發(fā)布：2024/11/4 11:30:2組卷：101引用：4難度：0.5

發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.6

A．無法直接使用pH試紙來判斷反應(yīng)后是否有硫酸剩余

B．可用KSCN和K₃[Fe（CN）₆]檢驗反應(yīng)后溶液中鐵元素的價態(tài)

C．將22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）反應(yīng)生成的氣體通入足量氯水中，再滴加足量BaCl₂溶液，最終得到0.233g沉淀

D．將生成的氣體通入BaCl₂溶液中會產(chǎn)生白色渾濁，可能是硫酸蒸氣逸出或部分SO₂被氧化所致

發(fā)布：2024/11/5 21:30:2組卷：75引用：1難度：0.5

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