化學(xué)計(jì)量在生產(chǎn)和科研中應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：
（1）9.03×1023個(gè)HCl分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 33.6L33.6L，其質(zhì)子的物質(zhì)的量為 27mol27mol。
（2）某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.28g該氧化物的體積為448mL，則RO2的摩爾質(zhì)量為 64g/mol64g/mol。
（3）若ag某氣體A2，含有的分子數(shù)為N，cgA氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為bL，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為 22.4cNab22.4cNab（用含字母的代數(shù)式表示）。
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將aLX氣體（摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1）全部溶于0.1L水（水的密度為lg?cm-3）中（假設(shè)氣體與水不反應(yīng)），所得溶液的密度為dg?cm-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 1000daaM+2240mol?L-11000daaM+2240mol?L-1。
（5）將10mL1.00mol?L-1Na2CO3溶液與10mL1.00mol?L-1CaCl2溶液相混合，則混合溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為 1.00mol?L-11.00mol?L-1。（忽略混合前后溶液體積的變化）。
（6）某混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO2-4，測(cè)得Na+、Mg2+和SO2-4的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol?L-1、0.25mol?L-1、0.2mol?L-1，則該混合溶液中c（Cl-）=0.3mol?L-10.3mol?L-1。
22
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【答案】33.6L；27mol；64g/mol；；；1.00mol?L-1；0.3mol?L-1
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/24 8:0:1組卷：20引用：2難度：0.5
相似題
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1．（1）0.5mol CO2約含有
個(gè)CO2分子，mol O原子；
（2）1.204×1023個(gè)CH4分子中含有mol C原子，約含有個(gè)H原子；
（3）0.25mol Na2SO4含有mol Na+，mol SO42-，約含有個(gè)O．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：9引用：1難度：0.9 -
2．已知某元素的陽(yáng)離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A，則1mol它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：20引用：4難度：0.6 -
3．回答下列問(wèn)題。
（1）49gH2SO4中氧原子數(shù)為。
（2）16g物質(zhì)A中含有的分子數(shù)為3.01×1023，則A的摩爾質(zhì)量為。
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。
（4）0.17gOH-中質(zhì)子的物質(zhì)的量為，電子的微粒數(shù)為個(gè)。
（5）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的分子數(shù)為。
（6）從400mL2.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為SO2-4。
（7）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氧氣與臭氧的體積之比為，氧原子個(gè)數(shù)之比為。
（8）同溫同壓下，容器A中充滿CO2氣體，容器B中充滿N2，若V（A）：V（B）=3：2，則兩容器中的氣體密度比為。發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：149引用：5難度：0.5
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