當前位置：新人教版九年級上冊《第6章碳和碳的氧化物》2021年單元測試卷（13）> 試題詳情

酸、堿、鹽是生活中常見的物質，它們之間會發(fā)生各種反應。
（1）下列關于酸、堿、鹽的說法正確的是
c
c
（填序號）。
a.酸中一定含有原子團
b.堿中一定含有金屬元素
c.鹽中不一定含有金屬元素
d.所有的堿都可以使酚酞溶液變紅
（2）高錳酸鉀是一種鹽，寫出其受熱分解的化學方程式
2KMnO₄
△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
2KMnO₄
△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
。
（3）鹽酸是一種重要的酸。興趣小組選用如圖1裝置制備純凈、干燥的二氧化碳，并驗證其部分性質。

①請將圖1中A裝置的長頸漏斗和玻璃導管補畫完整。
②為了制備純凈、干燥的二氧化碳，請從A～C中選擇裝置，寫出導管接口字母的正確連接順序
adebc
adebc
。
③D裝置可用于排空氣法和排水法收集氣體。某同學用氧氣傳感器分別測定排空氣法和排水法收集到的二氧化碳中氧氣的體積分數(shù)，如圖2所示。你認為
排水
排水
法收集到的二氧化碳更純凈。

④將二氧化碳通入E中，蠟燭熄滅，從物質性質的角度分析，蠟燭熄滅的原因是
二氧化碳不支持燃燒，不燃燒
二氧化碳不支持燃燒，不燃燒
。
⑤F裝置中反應一段時間后，請設計實驗方案檢驗里面含有哪些溶質
取樣，向其中加入足量的氯化鈣溶液，有白色沉淀產生，說明含有碳酸鈉；靜置，取上層清液，向其中滴入無色酚酞，若溶液變紅，說明含有氫氧化鈉，若不變紅，說明不含氫氧化鈉
取樣，向其中加入足量的氯化鈣溶液，有白色沉淀產生，說明含有碳酸鈉；靜置，取上層清液，向其中滴入無色酚酞，若溶液變紅，說明含有氫氧化鈉，若不變紅，說明不含氫氧化鈉
。（寫出操作、現(xiàn)象和結論）
⑥上述實驗結束后，同學們想將C裝置中溶液里的NaHCO₃全部變?yōu)镹aCl。他們先向裝置C中滴加了幾滴酚酞溶液，然后又逐滴滴入了10g溶質質量分數(shù)為7.3%的鹽酸，恰好使紅色完全褪去，試計算反應后裝置中又增加的NaCl的質量。

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；氧化物、酸、堿和鹽的概念；二氧化碳的實驗室制法．

【答案】c；2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；adebc；排水；二氧化碳不支持燃燒，不燃燒；取樣，向其中加入足量的氯化鈣溶液，有白色沉淀產生，說明含有碳酸鈉；靜置，取上層清液，向其中滴入無色酚酞，若溶液變紅，說明含有氫氧化鈉，若不變紅，說明不含氫氧化鈉

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：32引用：3難度：0.5

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1．劉明用石灰石（雜質不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質量分數(shù)的Na₂CO₃溶液，他決定利用該廢液，測定Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數(shù)．他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示，待完全反應時消耗濾液15g.
（1）在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶質除含有CaCl₂外，還含有

；
（2）計算Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數(shù)．（計算結果精確到0.1%）
（3）計算濾液中各成分的質量．（計算結果保留2位小數(shù)）
發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3
解析
2．劉明用石灰石（雜質不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質量分數(shù)的Na₂CO₃溶液，他決定利用該廢液，測定Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數(shù)。他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示。
（1）若將石灰石和稀鹽酸反應后倒入廢缸中的廢液蒸干，得到的固體是

。
（2）計算Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%）
發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.5
解析
3．劉明用石灰石（雜質不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質量分數(shù)的Na₂CO₃溶液，他決定利用該廢液，測定Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數(shù)．他將廢液過濾，然后向濾液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示．
（1）濾液中含有的溶質是

；
（2）計算Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數(shù)．（計算結果精確到0.1%）
發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5
解析

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