草酸（H₂C₂O₄）及其化合物在醫(yī)藥、印染、塑料等方面扮演著重要角色，同時廣泛應(yīng)用于化學(xué)實驗中．
（1）氧化還原滴定法是以溶液中氧化劑和還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法，應(yīng)用非常廣泛．某草酸亞鐵（FeC₂O₄）樣品中含有草酸，某化學(xué)興趣小組想用氧化還原滴定法測定該樣品中FeC₂O₄的含量．實驗方案如下：
Ⅰ．稱量0.50g樣品于錐形瓶中，加入適量稀硫酸溶解，水浴加熱至70℃，加入足量KMnO₄溶液，使其充分反應(yīng)．
Ⅱ．向反應(yīng)后的溶液中加入過量鋅粉與稀硫酸，煮沸且完全反應(yīng)后，用KSCN在點滴板上檢驗至溶液不變紅，過濾至另一潔凈的錐形瓶中，用0.0200mol?L^-1的酸性高錳酸鉀標準液滴定該溶液至終點，消耗高錳酸鉀標準液16.00mL．
請回答下列問題：
①高錳酸鉀標準液用

酸式

酸式

（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，達到滴定終點的現(xiàn)象是

當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬MnO₄標準液時，錐形瓶內(nèi)溶液由淺綠色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色

當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬MnO₄標準液時，錐形瓶內(nèi)溶液由淺綠色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色

．
②下列關(guān)于實驗誤差的說法正確的是

AD

AD

（填標號）．
A．步驟Ⅰ中，若加入的KMnO₄溶液的量不足，則測得的FeC₂O₄含量偏高
B．步驟Ⅱ中，滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時仰視讀數(shù)，測得的FeC₂O₄含量偏低
C．步驟Ⅱ中，錐形瓶中有少量水未干燥，測得的FeC₂O₄含量偏低
D．步驟Ⅱ中，過濾時間過長，可能導(dǎo)致測得的FeC₂O₄含量偏低
③0.50g該樣品中FeC₂O₄的質(zhì)量分數(shù)為

46.08%

46.08%

（不考慮損耗）．
（2）常溫下，改變0.1mol?L^-1的H₂C₂O₄溶液的pH，溶液中H₂C₂O₄、HC₂

O

-

4

、C₂

O

2

-

4

的物質(zhì)的量分數(shù)（δ）溶液pH的關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
①曲線

b

b

（填“a”、“b”或“c”）代表δ（HC₂

O

-

4

），pH=2.7時，溶液中

c

2

（

H

C

2

O

-

4

）

c

（

H

2

C

2

O

4

）

?

c

（

C

2

O

2

-

4

）

=

1000

1000

．
②pH從1.2增大至4.2的過程中，水的電離程度

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③NaHC₂O₄溶液中存在的離子濃度大小關(guān)系為

c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HC₂

O

-

4

）＞c（C₂

O

2

-

4

）＞c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HC₂

O

-

4

）＞c（C₂

O

2

-

4

）＞c（OH^-）

．